向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H₂的物質(zhì)的量之比為3:1其原因可能是

A．

兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸

B．

若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．

兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D．

酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

A．

b、c、e三種元素的單核離子半徑大小關(guān)系：e>b>c

B．

六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．

c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)氫化物的沸點(diǎn)低

D．

b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A．

4.48L

B．

8.96L

C．

11.2L

D．

17.92L

下列關(guān)于丙烯(CH₃—CH＝CH₂)的說(shuō)法正確的

A．

丙烯分子有7個(gè)δ鍵，1個(gè)∏鍵。

B．

丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp³雜化。

C．

丙烯分子存在非極性鍵。

D．

丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

下列離子方程式正確的是

A．

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

B．

銅片加入稀硝酸中：Cu＋NO₃^－＋4H⁺＝Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

C．

向1mol·L^—1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

D．

將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

下列無(wú)色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是

A．

[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

B．

Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．

H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－

D．

ClO^－、Na⁺、AlO₂^－、S^2－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．

1L1mol·L^－1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

B．

0.05mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15N_A

C．

0.4molNaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1N_A

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物所含有分子數(shù)目為N_A

下列說(shuō)法或表示法正確的是

A．

等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．

由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH＝＋119kJ·mol^—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol^—1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．

在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol^—1

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空氣

B．

測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，兩只燒杯口不相平

C．

測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻

D．

配制0.1mol·L^－1NaCl溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

化學(xué)研究中，只有了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，才能深刻地認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)和變化規(guī)律。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．

失電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)

B．

冰是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的

C．

原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．

M層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等