某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中的是

遇FeCl₃溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

該分子中的所有原子不可能共平面

該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

無色透明的溶液中：I■

含有大量Al³⁺的溶液：

pH＝1的溶液中：

水電離產(chǎn)生的的溶液中：HCO、NH、Cl^－、Ca²⁺

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

氯水中：c(Cl₂)＝2[c(ClO^－)＋c(Cl^－)＋c(HClO)]

pH＝11的NaOH和pH＝11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

0.10 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c(SO)＝0.5 mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、Cl^－、CO

pH＝1的溶液中：NH、Na⁺、SO、Fe³⁺

強堿性溶液中：Na⁺、AlO、NO、HCO

水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：HCO、NH、Cl^－、Ca²⁺

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

32 g　S₈單質(zhì)(下圖)中含有的S－S鍵個數(shù)為8 N_A

常溫下，16 g　O₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5 N_A

1 mol　Mg在空氣中完全反應(yīng)生成MgO、Mg₃N₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為N_A

常溫下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得滴定曲線如下圖．下列說法正確的是

點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

點②所示溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

點③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

按下圖裝置進行電解(均是惰性電極)，已知A燒杯中裝有500 mL　20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL　pH為6的1 mol·L^－1　CuSO₄溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28 mL氣體(標準狀況)，則B燒杯中溶液pH變?yōu)?溶液體積變化忽略不計)

4

3

2

1

在密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(？)，在不同的條件下C的百分含量的變化情況如下圖，則該反應(yīng)描述正確的是

正反應(yīng)放熱，D是固體

正反應(yīng)放熱，D是氣體

正反應(yīng)吸熱，D是氣體

正反應(yīng)放熱，D是固體或氣體

W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y．下列說法正確的是

Y的低價氧化物與O₃漂白的原理相同

Y的氫化物和W₂Y所含化學(xué)鍵的類型相同

上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小

工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

某氨水的pH＝a，某鹽酸的pH＝b，已知a＋b＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

c( NH) ＞c( Cl^－) ＞c( H⁺⁾ ＞c( OH^－)

c( Cl^－) ＞c( NH) ＞c( OH^－) ＞c( H⁺⁾

c( Cl^－) ＞c( NH) ＞c( H⁺⁾ ＞c( OH^－)

c( NH) ＋c( H⁺⁾ ＝c( Cl^－) ＋c( OH^－)