關(guān)于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列說法中正確的是

在同一周期，第ⅥA族元素氫化物的穩(wěn)定性比第ⅦA族的強

濃度都是0.01 mol·L^－1時，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小

第ⅦA族單質(zhì)的氧化性均比第ⅥA族單質(zhì)的氧化性強

加熱時，硫酸鈉比氯酸鈉易分解

已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl＋2M＝MCl_n＋MBr_n(M為＋n價的金屬元素)，BrCl＋H₂O＝HCl＋HBrO，以下推論不正確的是

BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)

BrCl和M反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑

BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽

將BrCl跟FeSO₄溶液反應(yīng)，溶液會變成無色

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)．

下列說法正確的是

Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗

Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

Ⅲ圖中：生成藍色的煙

Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

標準狀況下，將a L　H₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol　NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為

a/2 mol

(a/22.4－b)mol

(a/22.4－b/2)mol

b/2mol

下列離子方程式正確的是

①氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO₂＋4HClMn²⁺＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂CaCO₃↓＋2HClO

①③

②④

②③

①④

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是

c＝

p＝m＋

n＝m＋17 Vc

m＜p＜m

下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是

硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：

Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH

鐵片放入過量的稀硝酸中：

3Fe＋8H⁺＋2NO3Fe²⁺＋2NO₂↑＋4H₂O

將鋁片放入過量NaOH溶液中：

2Al＋2OH^－＋2H₂O2AlO＋3H₂↑

偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：

AlO＋4H⁺Al³⁺＋2H₂O

用稀硫酸、NaOH溶液、Al為原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙3個學(xué)生分別用3種不同途徑：

甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

乙：AlNaAlO₂Al(OH)₃

制得等量Al(OH)₃，下列結(jié)論正確的是

甲用原料最少

乙用原料最少

丙用原料最少

三人用原料的量相同

200℃時，11.6 g　CO₂和水蒸氣的混合氣體與過量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na⁺、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2 g/mol

混合氣體與Na₂O₂反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25 mol

溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm^－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm^－3)，靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊(ρ＝0.97 g·cm^－3)．下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有

①鈉在飽和澄清石灰水層反應(yīng)并四處游動

②有氣體產(chǎn)生

③澄清石灰水變渾濁

④鈉在石灰水與苯的界面處反應(yīng)并上下跳動

⑤鈉停留在苯層不反應(yīng)

⑥鈉塊最后消失

①②⑥

②③④⑥

⑤

①②③⑥