16.8 g　NaHCO₃和7.8 g　Na₂O₂在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是

Na₂CO₃，Na₂O，O₂

Na₂CO₃，CO₂，O₂，H₂O(g)

Na₂CO₃，O₂，H₂O(g)

NaHCO₃，Na₂CO₃，O₂

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

①向苯酚鈉溶液中通人少量的CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

①②⑤⑨

②③⑤⑨

④⑤⑥⑦

②③⑧⑨

下列各種情況下，能大量共存于同一溶液中的離子組是

pH＝0的溶液：Fe²⁺、Br^－、Na⁺、NO₃^－

C(H⁺)＝1.0×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、Na⁺

酸性溶液中：Fe³⁺、K⁺、SCN^－、SO₄^2－

石蕊試液呈紫色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色．無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧．紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：

aNF₃＋bH₂O＝c________＋dHNO₃＋eHF．下列說法正確的是

反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a＝3．b＝5．c＝2．d＝1．e＝9

反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

若反應(yīng)中生成0.2 mol　HNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol　e^－

反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是

FeBr₂與Cl₂

Ba(OH)₂與H₂SO₄

HCl與Na₂CO₃

NaHCO₃與Ca(OH)₂

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③少量電石投入過量NaHCO₃溶液

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

①

③

②③

①③④

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)．下列說法正確的是

25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)

如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4N_A

25℃，PH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2 mol　O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe³⁺Cu²⁺＋Fe²⁺

NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂＋H₂ONO₃^－＋NO＋2H⁺

醋酸溶液水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O2A(OH)₃↓＋CO₃^2－

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是

元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

原子半徑的大小順序為：r_X＞r_Y＞：r_Z＞r_W＞r_Q

離子Y^2－和Z ³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強