下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH₃CHO＋2Ag(NO₃)＋2OH^－→CH₃COO^－＋NH＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba²⁺＋OH^－＋HCO₃^－BaCO₃↓＋H₂O

用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO₂＋Br₂＋2H₂OSO＋2H⁺＋2HBr

等物質(zhì)的量濃度、等體積FeCl₃、NaBr、CuSO₄的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺＋2CI^－Cu↓＋Cl₂↑

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2．下列說法正確的是

原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

K⁺、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

Na⁺、S^2－、OH^－、SO₄^2－

Na⁺、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

只有②

①③

②④

①②③④

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

0.1 L　3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

1 mol金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4N_A

1 mol　Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

分子數(shù)為N_A的CO、N₂的混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

下列離子方程式正確的是

少量SO₂通入Ca(ClO) ₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－CaSO₃↓＋2HClO

氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca²⁺＋CO₃^2－CaCO₃↓

硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是

Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

Ba²⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

I^－、H⁺、Cl^－、NO₃^－

Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、ClO^－

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂

②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

①②

①③

①④

②③

下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③非極性分子：CO₂、CC1₄、CH₂Cl₂、對二甲苯

④同位素：1H⁺、2H₂、3H

⑤同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨

⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯

②⑤

②④⑤⑦

②⑤⑥⑦

全部正確

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)，該溫度下K＝0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

若生成1 mol　Fe，則吸收的熱量小于a kJ

若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO

若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO₂)＝0.0263 mol/L