短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是

X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)

Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

Y的最高正化合價(jià)為＋5

Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe³⁺＋H₂SFe²⁺＋S↓＋2H⁺

碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓

澄清石灰水中通入過量CO₂：OH^－＋CO₂HCO₃^－

將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明、易于記憶理解的效果．用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO

AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制取Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是

7.8 g　Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L　SO₃的分子數(shù)為0.1N_A

9.2 g　NO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A

1 L　0.1 mol/L　Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A

已知：還原性HSO₃^－＞I^－，氧化性IO₃^－＞I₂．在含3 mol　NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是

反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO₃

a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.8 mol

c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

當(dāng)溶液中I^－與I₂的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，加入的KIO₃為1.2 mol

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1　NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是

鹽酸的體積為80 mL

a的取值范圍為0＜a＜50

n(Mg²⁺)＜0.025 mol

當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br^－一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化；

③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺；

④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，振蕩、靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe²⁺、Br^－、I^－均被完全氧化

只有②③

只有②③④

只有①④

①②③④

下列離子方程式正確的是

Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合生成沉淀質(zhì)量最大：2Ba²⁺＋4OH^－＋Al³⁺＋2SO₄^2－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O＋2O₂^2－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺＋2HS^－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2H₂S↑

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－