某無色溶液中能大量共存的一組離子是

A．

OH^－、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－

B．

K⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^－

C．

Mg²⁺、SO₄^2－、SiO₃^2－、H⁺

D．

NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

1 mol　Na與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子

B．

1 mol　Al分別放入足量的冷的濃HNO₃稀HNO₃中，反應后轉移的電子均為3N_A個

C．

各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3N_A

D．

2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為N_A

在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確的是

A．

在含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．

在含I^－、SO₃^2－、Br^－的溶液中不斷通入氯氣：I^－、Br^－、SO₃^2－

C．

在含F(xiàn)e³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

D．

在含AlO₂^－、SO₃^2－、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH^－、AlO₂^－、SO₃^2－

下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性順序排列正確的是

A．

SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl

B．

HF＞HCl＞HBr＞HI

C．

NH₃＞PH₃＞AsH₃＞HF

D．

PH₃＞AsH₃＞H₂S＞HCl

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．

強酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．

滴加石芯試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

C．

既能溶解Al(OH)₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－

D．

在含有大量HCO₃^―的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Br^－

下列離子方程式書寫正確的是

A．

在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋Fe(OH)₃＝FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H⁺

B．

用Na₂O₂與H₂O反應制備O₂：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

C．

向Fe(NO₃)₂溶液中加入過量的HI溶液3Fe²⁺＋NO^－₃＋4H^+－＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．

將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合HCO^－₃＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是

A．

原子半徑：C＞D＞A＞B

B．

C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C．

C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

D．

A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．

1 mol　Na₂O₂晶體中共含有4N_A個離子

B．

常溫常壓下16 g　O₂和O₃混合氣體含有N_A個氧原子

C．

0.1 mol　AlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒

D．

17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9N_A

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達錯誤的是

A．

密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B．

Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．

AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．

氨水與SO₂反應后溶液中的銨鹽：

下列各組離子一定能大量共存的是

A．

常溫下c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：I^－、Cl^－、HCO、Na⁺

B．

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO、NO、CO

C．

加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe²⁺、SO、Cl^－

D．

由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol·L^－1溶液：K⁺、Cl^－、NO、Na⁺