如圖所示是典型氯堿工業(yè)的關鍵設備——離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關說法正確的是

A．

離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過

B．

圖中X是指氧氣

C．

電解槽右室的電極反應式為2H⁺→H₂↑＋2e^－

D．

電解槽左室也稱為陰極室

下列推論正確的是

A．

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝b；則a＞b

B．

C(石墨，s)C(金剛石，s)；ΔH＝1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g　NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

在一定條件下，當64 g　SO₂氣體被氧化成SO₃氣體時，共放出熱量98.3 kJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80％，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是

A．

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．

2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(l)；ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．

2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝196.6 kJ/mol

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；ΔH₃＝2.1 kJ/mol，下列說法正確的是

A．

ΔH₁＞ΔH₂

B．

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．

灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D．

錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀滅

一定條件下，化學反應2H₂＋O₂2H₂O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為

A．

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝(a＋b)kJ/mol

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝2(b－a)kJ/mol

C．

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol

下列說法中正確的是

A．

SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol，當1 mol　SO₂(g)與mol　O₂(g)完全轉(zhuǎn)化為SO₃時反應放出的熱量為98.3 kJ

B．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH₁，則ΔH₁＞ΔH(ΔH數(shù)值由A項給出)

C．

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大

D．

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加

已知：

(1)Fe₂O₃(s)＋C(s)CO₂(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O₂(g)Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．

－824.4 kJ/mol

B．

－627.6 kJ/mol

C．

－744.7 kJ/mol

D．

－169.4 kJ/mol

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)；ΔH₁＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)NH₃(aq)；ΔH₂＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)；ΔH₃＝－72.3 kJ/mol

④NH₃(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)；ΔH₄＝－52.3 kJ/mol

則NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)的反應熱ΔH₅(kJ/mol)為

A．

16.3

B．

－16.3

C．

335.7

D．

－335.7

已知H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol．現(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0 kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是

A．

CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH＝282.8 kJ/mol

B．

H₂燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．

燃燒前混合氣體中，H₂的體積分數(shù)為40％

D．

燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

已知：①1 mol　H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量；②1 mol　Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子時釋放431 kJ的能量，下列敘述正確的是

A．

氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)

B．

氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝183 kJ/mol

C．

氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ/mol

D．

氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝183 kJ/mol