下列有關Na₂SO₃溶液的敘述正確的是

A．

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)

B．

c(Na⁺)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)

C．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(SO₃^2－)＋2c(HSO₃^－)＋c(OH^－)

D．

c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯反應”合成了有機物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是

A．

分離提純有機物丙易在NaOH熱溶液中進行

B．

利用NaOH溶液、AgNO₃溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C．

可用酸性KMnO₄溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙

D．

PbCl₂的作用是提高反應物的活性和產量

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列說法不正確的是

A．

原子半徑Z＞W＞R

B．

W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

C．

對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W

D．

Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．

能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

B．

能使酚酞變紅的溶液中：AlO₂^－、K⁺、Cl^－、Na⁺

C．

在弱酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．

常溫下，在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^－12的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

下圖1為甲烷和O₂構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀．下列說法正確的是

A．

圖1、圖2中電解質溶液的pH均增大

B．

圖2中電解AlCl₃溶液的總反應為2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．

A處通入的氣體為CH₄，電極反應式為CH₄＋10OH^－－8e^－CO＋7H₂O

D．

燃料電池內部OH^－向a極移動，電解池中Cl^－向x極移動

下列實驗不能達到目的的是

A．

B．

C．

D．

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖像描述正確的是

A．

圖①表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大

B．

圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

C．

圖③表示在1 L　1 mol·L^－1　FeBr₂溶液中通入Cl₂時Br^－的量的變化

D．

圖④表示一定濃度Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，生成CO₂與滴加鹽酸物質的量的關系

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是

A．

0.1 mol　AlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒

B．

1 mol　Cu與足量的硫固體反應轉移的電子數為N_A

C．

標準狀況下，2.24 L三氧化硫所含分子數為0.1N_A

D．

只有在標準狀況下，N_A個氧氣分子所占的體積才是22.4 L

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．

下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化

A．

②③⑦

B．

③④⑤

C．

⑤⑥⑦

D．

④⑥⑦

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．

向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2H₂O

B．

用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu＋H₂O₂＋2H⁺＝Cu²⁺＋2H₂O

C．

硫化鉀晶體溶于水：S^2－＋2H₂O2OH^－＋H₂S

D．

澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO＝CaCO₃↓＋CO＋2H₂O