下列圖示與對應的敘述相符的是

A．

圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．

圖2表示0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．

圖3表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B＝A．

D．

圖4表示在其他條件相同時，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應．

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．

1 L、1 mol·L^－1的氯化鋁溶液中含有的離子總數為3N_A

B．

25℃，1 L　pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有氫氧根離子數為0.2N_A

C．

標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數為N_A

D．

13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數為0.2N_A

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．

澄清石灰水加入過量的NaHCO₃：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

B．

過氧化鈉與水反應制備氧氣：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

C．

硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺4Fe³⁺＋2H₂O

D．

用食醋和淀粉－KI試紙檢驗碘鹽中的KIO₃：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂O

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是

A．

原子半徑：Z＞R＞W

B．

X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結構

C．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H_mW＞H_nR

D．

Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性

常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是

A．

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－

B．

含有0.1 mol·L^－1　Fe²⁺的溶液：Na⁺、ClO^－、SO、Cl^－

C．

含有0.1 mol·L^－1　HCO₃^－的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO、C₆H₅O^－

D．

強酸性溶液：K⁺、Al³⁺、NO、F^－

0.6 mol·L^－1　Fe₂(SO₄)₃和1.2 mol·L^－1　CuSO₄的混合溶液200 mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe²⁺與Cu²⁺物質的量之比為2∶1，則加入鐵粉的物質的量為

A．

0.16 mol

B．

0.22 mol

C．

0.30 mol

D．

0.48 mol

酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A．

該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉化了電能，且單位時間內通過電量越大，酒精含量越高

B．

電極A的反應：H₂O＋C₂H₅OH－4e^－＝CH₃COOH＋4H⁺

C．

電極B是正極，且反應后該電極區(qū)pH值減小

D．

電池反應：O₂－C₂H₅OH＝CH₃COOH＋H₂O

X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲＋乙＝丙＋丁的反應，乙、丙、丁的化學式分別為Y₂Z、YW₂、ZX₄，丁的結構類似甲烷，0.1 mol·L^－1甲的水溶液pH為1(25℃)．下列說法正確的是

A．

原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．

Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族

C．

丁的穩(wěn)定性大于甲烷

D．

0.1 mol·L^－1甲的水溶液中，由水電離產生的c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1

下列圖示與對應敘述相符合的是

A．

圖1表示在含等物質的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

B．

圖2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的變化

C．

圖3表示10 mL　0.01 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1　H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺)隨時間的變化(Mn²⁺對該反應有催化作用)

D．

圖4表示已達平衡的某反應，在t₀時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1 mol/L，能達到此目的的是

A．

Mg²⁺、K⁺、、

B．

Ba²⁺、Mg²⁺、、Cl^－

C．

ClO^－、I^－、K⁺、Na⁺

D．

H⁺、K⁺、Cl^－、