比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO₂催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯(cuò)誤的是

A．

都使用了合適的催化劑

B．

都選擇了較高的溫度

C．

都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法

D．

都采用了高壓的生產(chǎn)條件

下列離子方程式正確的是

A．

在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．

將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

C．

硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝2Fe³⁺＋2H₂O

D．

向NaHCO₃溶液中加入過量Ca(OH)₂溶液

2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝2H₂O＋CaCO₃↓＋CO₃^2－

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．

46 g四氧化二氮含有的原子總數(shù)為3N_A

B．

20 g　D₂O中含有D－O鍵的數(shù)目為N_A

C．

100 mL、1 mol/L的乙酸溶液中含有H⁺數(shù)為0.1N_A

D．

2 mol　FeC1₃制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為2 N

下列說法中，正確的是

A．

NO₂、BF₃、NC1₃分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．

F₄和CH₄都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°

C．

(NH₄)₂SO₄晶體中只有離子鍵

D．

由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)下列敘述正確的是

A．

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－＝Ni

B．

電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．

電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Fe、Cu和Pt

下列敘述不正確的是

A．

用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚

B．

用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

C．

用過濾的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物

D．

用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．

反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．

反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．

反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

下列關(guān)于元素的敘述正確的是

A．

金屬元素與非金屬元素可能形成共價(jià)化合物

B．

目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

C．

非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

D．

鐵元素和鈦元素都是元素周期表中的d區(qū)元素

下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A．

金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．

石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合型晶體

C．

二氧化硅晶體中，硅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶4

D．

干冰晶體中，每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰10個(gè)CO₂分子

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．

用氨水吸收過量的二氧化硫：NH₃·H₂O＋SO₂＝HSO₃^－＋NH₄⁺

C．

次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HCO₃^－＋HClO

D．

氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O