實驗室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0 g配成1 L溶液，取出20.00 mL置于錐形瓶中，用0.10 mol·L^－1　HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00 mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是

NaCl

Ca(OH)₂

Na₂CO₃

NaHCO₃

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果．下列圖像描述正確的是

根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強大

圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右．

下列離子方程式書寫正確的是

氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺＋2OH^－→Mg(OH)₂↓

向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO＋H₂OHCO＋OH^－

向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺→Fe³⁺＋3H₂O

低溫脫氮技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)＋Q

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為6∶5時，反應(yīng)達到平衡

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

25.6g　Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)若干，這些混合氣體恰好能被500 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量之比為

(已知：NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O　2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O)

2∶1

1∶1

4∶1

1∶3

某興趣小組設(shè)計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是

鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰

反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體

棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染

棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收

下列各組物質(zhì)，只用水作溶劑，就能鑒別的是

CCl₄、C₆H₁₄、CH₃CHO三種液體

MnO₂、CuO、FeS三種固體

NH₄NO₃、NaOH、NaCl三種固體

BaSO₄、NaHCO₃、CaCO₃三種固體

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

常溫下28 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6 N_A

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L乙醇中含有的碳原子數(shù)為2 N_A

0.2 mol/L的氫氧化鋇溶液中含鋇離子數(shù)為0.2 N_A

電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是

實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；

容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；

酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大．

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL　b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)．下列說法正確的是

若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b＝0.3

當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)