室溫下，某溶液中水電離出的和乘積為，該溶液一定不能大量共存是

A．

、、

B．

、、

C．

、、

D．

、、

下列離子方程式書寫正確的是

A．

碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

B．

氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：

C．

次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：

D．

氯化亞鐵溶液中加入硝酸：

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．有關(guān)下列敘述正確的是

A．

X肯定為堿金屬元素

B．

X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體

C．

Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

D．

穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．

1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2N_A

B．

常溫常壓下，32克的O₂和O₃混合氣體中氧原子數(shù)為2N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃中含有的氧原子數(shù)約為3N_A

D．

1molNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A

下列離子方程式中正確的是

A．

硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO₄^2－＋Ba²⁺＝＝BaSO₄↓

B．

銅片加入稀硝酸中：3Cu＋2NO₃^－＋8H⁺3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．

FeBr₂溶液中加入過(guò)量的氯水2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝＝Br₂＋4Cl^－＋2Fe³⁺

D．

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂兩溶液混合：

HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

A．

Na₂SO₃溶液和過(guò)量氧氣

B．

FeSO₄溶液和過(guò)量溴水

C．

等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂O₂固體

D．

溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的(NH₄)₂SO₄溶液和BaCl₂溶液

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．

在25℃，壓強(qiáng)為1.01×10³Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

B．

48gO₃所含的原子數(shù)目為3N_A

C．

1mol氦氣所含的電子數(shù)目為2N_A

D．

2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A

已知(1)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝＝＝H₂O(g)；△H₁＝akJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝＝＝2H₂O(g)；△H₂＝bkJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝＝＝H₂O(l)；△H₃＝ckJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝＝＝2H₂O(l)；△H₄＝dkJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是：

A．

c<a<0

B．

b>d>0

C．

2a＝b<0

D．

2c＝d>0

AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個(gè)電子層，且AB₃分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

A．

A是IIIA族元素

B．

AB₃是三氧化硫

C．

B的氫化物和A的氫化物都極易溶于水

D．

B原子比A原子多10個(gè)電子

常溫下將NaOH稀溶液與CH₃COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

B．

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)