往100mL2mol·L^－1的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)，產(chǎn)生沉淀為7.8g則所加入NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是

A．

1mol·L^－1

B．

1.5mol·L^－1

C．

3mol·L^－1

D．

7mol·L^－1

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置)，下更有關(guān)說法正確的是

A．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．

在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．

在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

常溫下，飽和H₂S溶液1L，其濃度為0.1 mol·L^—1，其電離方程式為 H₂SH⁺+HS^－，HS^－H⁺+S^2-，要使該溶液PH值增大的同時(shí)c(S^2－)減小，可采取的措施是

A．

加水

B．

加足量NaOH固體

C．

加入CuSO₄固體

D．

通少量SO₂

下列敘述正確的是

A．

兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．

相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后， pH值一定等于7

C．

原子失去電子所形成的離子，不一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)

D．

某元素在化學(xué)變化中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不能確定該元素一定被還原

物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．

c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(X^{?/SUP>)+ c(OH?/SUP>)}

B．

c(HX )+ c(X^{?/SUP>)= c(Na+)}

C．

若溶液呈酸性，則c(X^{?/SUP>)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH?/SUP>)}

D．

若溶液呈堿性，則c(Na⁺)>c(HX)> c(X^{?/SUP>)>c(OH?/SUP>)>c(H+)}

把0.1mol/L醋酸用水稀釋成0.001mol/L，在這過程中始終增大的是

A．

B．

c(CH₃COO^?/SUP>)

C．

c(CH₃COOH)

D．

c(OH^?/SUP>)

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是

A．

pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

B．

pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．

0.01 mol/L的硫酸跟0.01 mol/L 的氫氧化鈉溶液

D．

0.01 mol/L 的鹽酸跟0.01 mol/L 的氫氧化鋇溶液

在c(S^2－)=0.1mol·L^－1的溶液中，可以大量共存的離子組是

A．

Al³⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

B．

Na⁺、SO₄^2－、K⁺、CH₃COO^－

C．

AlO₂^－、K⁺、OH^－、NO₃^－

D．

Na⁺、NO₃^－、K⁺、ClO^－

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄²2PbSO₄＋2H₂O，

則下列說法正確的是

A．

放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B到A

B．

放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e^－＋SO₄^2－PbSO₄

C．

充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．

充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO₄－2e^－＋2H₂OPbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

FeS₂的結(jié)構(gòu)類似于Na₂O₂，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)生成H₂S₂，H₂S₂類似于H₂O₂，易分解：H₂S₂＝H₂S＋S↓．實(shí)驗(yàn)室制取H₂S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS₂顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeS₂反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是

A．

FeS

B．

H₂S

C．

S

D．

FeCl₃