在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr＋NaBrO＋3H₂SO₄＝3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是：

A．

2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂

B．

2FeCl₃＋H₂S＝2FeCl₂＋S＋2HCl

C．

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

D．

AlCl₃＋3NaAlO₃＋6H₂O＝4Al(OH)₃＋3NaCl

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O．下列說法正確的是：

A．

KClO₃在反應(yīng)中得到電子

B．

ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．

H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化

D．

1 mol　KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．

2Fe²⁺＋I₂＝2Fe³⁺＋2I^－

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol　H₂SO₄、y mol　AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為

A．

(y－2x)/a

B．

(y－x)/a

C．

(2y－2x)/a

D．

(2y－4x)/a

離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是

A．

B．

C．

D．

下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A．

室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．

強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C．

相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D．

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均保持不變．

下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中C(H⁺)＝10^－1 mol·L^－1時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中C(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1時，又能生成沉淀．則該組離子可能是：

A．

Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

B．

Ba²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：

①加水溶解�、诩訜嵴舭l(fā)結(jié)晶�、奂尤脒^量氯化鋇溶液�、芗尤脒^量鹽酸�、菁尤脒^量碳酸鉀溶液　⑥過濾，下列操作順序正確的是

A．

①③⑤⑥④②

B．

①⑤③④⑥②

C．

①③④⑥⑤②

D．

①⑤③⑥④②

R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^－，若反應(yīng)后R₂O₈^n－離子變?yōu)镽O₄^2－離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值是：

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．

2Fe²⁺＋I₂＝2Fe³⁺＋2I^－