在V升Al₂(SO₄)₃溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫下灼燒沉淀，最后得到白色固體mg，則原溶液中的SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)為

A．

m/27V

B．

2m/27V

C．

m/18V

D．

m/34V

如圖，在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ為恒容密閉容器．在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol　A和2 mol　B，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A十BxC(g)，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1∶3∶6．下列說法一定正確的是

A．

x的值為2

B．

B物質(zhì)可為固體或液體

C．

Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時間相同

D．

平衡時，Ⅰ容器的體積小于V L

如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

a極：Cu²⁺＋2e^－＝Cu

b極：Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列說法中不正確的是

A．

該裝置可能是電解池

B．

a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C．

a、b可能是同種電極材料

D．

該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．

HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃ˉ)＞c(OHˉ)

B．

HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．

NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)＞c(N₃ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H⁺)

D．

N₃ˉ與CO₂含相等電子數(shù)

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，電解一段時間后停止通電，下列說法正確的是

A．

陰極質(zhì)量一定增加

B．

通電時電子從陰極經(jīng)外電路流入陽極

C．

相同條件下，陽極產(chǎn)生的氣體的體積一定比陰極大

D．

相同條件下，陽極產(chǎn)生的氣體的體積一定比陰極小

在下列實驗中，不能達(dá)到目的的是

A．

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫(－OH)的活潑性強弱

B．

用石墨做電極，電解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C．

進(jìn)行H₂O和H₂S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱

D．

根據(jù)Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱

用惰性電極電解50 ml錳酸鉀溶液：K₂MnO₄＋H₂OKMnO₄＋H₂↑＋KOH(未配平)，當(dāng)生成112 ml氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止通電．下列判斷正確的是

A．

K⁺濃度減小

B．

KMnO₄在陽極區(qū)生成

C．

陰極周圍溶液的pH值減小

D．

反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005 mol電子

亞氯酸鈉(NaClO₂)可做漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋2H₂O，分解時，剛加入硫酸反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO₂，這是因為

A．

酸使亞氯酸的氧化性增強

B．

溶液中的H⁺起催化作用

C．

溶液中的Cl^－起催化作用

D．

逸出的ClO₂使生成物濃度降低

用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO₄→MnO₂＋K₂O＋O₂(240℃)．下列說法不正確的是

A．

每生成11.2 L氧氣一定轉(zhuǎn)移了2 mol電子

B．

相同質(zhì)量的KMnO₄分解，生成MnO₂的反應(yīng)比生成K₂MnO₄的反應(yīng)放出更多氧氣

C．

O₂是氧化產(chǎn)物，MnO₂是還原產(chǎn)物

D．

在此條件下，KMnO₄的氧化性強于O₂

將pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為100 mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH＝2，則原BaCl₂溶液中Cl^－的濃度為

A．

0.011 mol·L^－1

B．

0.22 mol·L^－1

C．

0.022 mol·L^－1

D．

0.11 mol·L^－1