下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

25℃時，pH＝7的NH₄Cl與NH₃·H₂O混合溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)＝c(NH)＝c(Cl^－)

0.1 mol/LNa₂S溶液：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

25℃時，pH＝2的HCOOH與pH＝12的NaOH等體積

混合：c(HCOO^－)＋c(H⁺)＜c(Na⁺)＋c(OH^－)

0.1 mol/LNa₂CO₃溶液與0.1 mol/L　NaHCO₃溶液等體積混合：3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H₂CO₃)＝2c(Na⁺)

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

用H₂O₂酸性溶液，將海帶灰中的I^－轉(zhuǎn)變?yōu)镮₂，H₂O₂＋2I^－＝I₂＋2OH^－

溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO₄^－＋16H⁺＋10Cl^－＝2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O

漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

T₀℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是

該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是

常溫下pH＝7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

常溫下c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹⁴的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－

含有大量HCO₃^－的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^－、Cl^－、Na⁺

能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^－、Cl^－、Fe²⁺

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺)＝c(K⁺)＝c(Ba²⁺)

0.1 mol/L　pH＝9的NaNO₂溶液中：c(Na⁺)＞c(NO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH₄⁺)＋c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)

將10 mL　0.1 mol/LNa₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL　0.1 mol/L鹽酸中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

pH＝7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺)＝c(HSO)＋c(SO)

0.1 mol·L^－1的KHA溶液，其pH＝10c(K⁺)＞c(HA^－)＞c(OH⁺)

20 mL　0.1 mol·L^－1醋酸鈉溶液與10 mL　0.1 mol·L^－1鹽酸混合后的溶液中：

2c(H⁺)＋c(CH₃COOH)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)

在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關(guān)系：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列離子方程式正確的是

Na₂S溶液中滴加NaClO溶液：S^2－＋ClO^－＋H₂O＝S↓＋Cl^－＋2OH^－

AgNO₃溶液中加入足量的氨水：Ag⁺＋NH₃·H₂O＝AgOH↓＋NH

NaHSO₄溶液中加入B(a)(OH)₂溶液至溶液呈中性：

Ba²⁺＋OH^－＋SO＋H⁺＝BaSO₄↓＋H₂O

向30 mL　0.5 mol·L^－1　NaOH溶液中通入224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂；3OH^－＋2CO₂＝CO＋HCO＋H₂O

某固體粉末中可能含有KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固體粉末，加熱后得到A氣體a L，將氣體用足量水吸收，剩余氣體B的體積為L．下列相關(guān)推測錯誤的是

氣體B可能是O₂，也可能是NO

固體粉末的組成為n(KNO₃)∶n(Cu(NO₃)₂)∶n(AgNO₃)＝1∶1∶3

固體粉末的組成為n(KNO₃)∶n(Cu(NO₃)₂)∶n(AgNO₃)＝1∶1∶1

氣體A中NO₂與O₂的體積比為9∶1

下列離子方程式的書寫正確的是

弱酸尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

將0.01 mol氯氣通入10 mL　1 mol/L的FeBr₂溶液中2Fe²+＋2Br^－＋3Cl₂→2Fe³+＋6Cl^－＋Br₂

向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液Ca²+＋HCO₃^－＋OH^－→CaCO₃↓＋H₂O

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²+剛好沉淀完全

Ba²⁺＋2OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＋NH₄⁺→BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O