25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

PH＝11的Na₂CO₃溶液中：

c(Na⁺)－2c(CO₃^2－)－c(HCO₃^－)＝10^－3－10^－11

NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃)＞c(C₆H₅ONa)＞c(NaOH)

Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺＋FeS＋2e^－＝Li₂S＋Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e^－＝Al³⁺

放電時電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動

充電時該電池的電池反應(yīng)式為：Li₂S＋Fe＝2Li＋FeS

放電時，在正極上是Li⁺得電子被還原

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7 p，若此時再向容器中充入2 mol　SO₃，則下列說法正確的是

充入2 mol　SO₃后，SO₂的物質(zhì)的量增大

第一次反應(yīng)達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

充入2 mol　SO₃達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4 p

降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同

常溫下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關(guān)系正確的是

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H⁺)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

1 L　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

濃度均為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向0.01 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

下列離子方程式書正確的是

碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－→BaSO₄↓＋H₂O

用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag＋4H⁺＋NO₃^－3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O

向硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^－、SCN^－

含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^－

在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

在相同溫度和體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應(yīng)．平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知相同條件下：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ/mol)．

下列關(guān)系正確的是

a＝c；e＝g

a＞2b；e＞2f

a＞d；e＞h

c＋98.3e＝196.6

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是

放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H₂－2e^－＋2OH^－2H₂O

充電時，陽極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)₂＋OH^——e^－NiO(OH)＋H₂O

放電時，OH^－移向鎳電極

充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中正確的是

c(Na⁺)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①

0.1 mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下圖中pH＝7時：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

下圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)