在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1(Q＞O)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．

反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)

B．

反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C．

第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同

D．

在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H＝－0.05Q kJ·mol^－1

常溫下，向20 mL　0.2 mol/L　H₂A溶液中滴加0.2 mol/L　NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．

當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

B．

等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．

NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂A)

D．

向Na₂A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

用S－誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開．S－誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A．

其分子中含有一個(gè)手性碳原子

B．

既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol　NaOH

D．

既可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

某無色溶液可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO、CO、NO、AlO和S^2－八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失．由此推斷原溶液中

A．

一定存在的離子是Na⁺、SO、CO、AlO

B．

可能存在的離子是Al³⁺、CO

C．

一定存在的離子是Na⁺、SO、NO、AlO

D．

可能存在的離子是CO、S^2－

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L　HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示．下列說法不正確的是

A．

A圖中a的取值范圍為0≤a＜50

B．

A圖中n(Mg)/n(Al)的最大值為2.5

C．

若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則a的取值范圍為80＜a＜90

D．

若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則a的取值范圍為67.5＜a＜80

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應(yīng)為：

(1)4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

(2)2Na₂CrO₄＋H₂SO₄Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O

下列說法中正確的是

A．

反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)

B．

反應(yīng)(1)的氧化劑是O₂，還原劑是FeO·Cr₂O₃

C．

高溫下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．

生成1 mol的Na₂Cr₂O₇時(shí)共轉(zhuǎn)移7 mol電子

a g　Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^－1、V₁L　HCl溶液中，產(chǎn)生b g　H₂．再向反應(yīng)后的溶液中加入C₂ mol·L^－1、V₂ L　NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．

d＝a＋17b

B．

C₁＝C₂V₂/V₁

C．

鋁為(24b－a)/9 mol

D．

與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(C₁V₁－2b)mol

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1 mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO₃溶液又不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，

下列結(jié)論不正確的是

A．

甲溶液含有Ba²⁺

B．

乙溶液含有SO

C．

丙溶液含有Cl^－

D．

丁溶液含有Mg²⁺

下列離子方程式中正確的是

A．

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，至SO₄^2－沉淀完全；

2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

B．

碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO₃^2－＋2H⁺CO₂＋H₂O

C．

氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：Fe(OH)₂＋2H⁺Fe²⁺＋2H₂O

D．

在Ba(OH)₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

在溶液中可以大量共存，加OH^－產(chǎn)生沉淀，加H⁺生成氣體的一組離子是

A．

Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－

B．

Na⁺、Cl^－、HCO₃^－、Mg²⁺

C．

Cl^－、NO₃^－、K⁺、Ca²⁺

D．

NH₄⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2－