如圖（甲）是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，圖（乙）、圖（丙）是某校師生改進(jìn)后的裝置：



（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）和圖（乙）裝置相比，甲裝置的缺點(diǎn)是______．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了圖（丙）裝置，對(duì)a、b、c三只彈簧夾操作：先關(guān)閉彈簧夾______，再打開彈簧夾______，才能使NO₂氣體充滿試管②．
（4）圖（丙）裝置中，當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②應(yīng)如何操作______．

被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)B．氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)C．氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)

下列各種物質(zhì)中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)生多量氣體的是（　�。�

A．鐵跟濃硫酸

B．碳跟稀硫酸

C．銅跟稀鹽酸

D．銅跟濃硝酸

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br>

A．①②

B．③④

C．②③④

D．①②③④

0.3molCu和含1.2mol HNO₃的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO₂的量（　�。�

A．0.2mol

B．0.6mol

C．小于0.6mol

D．大于0.6mol

取一定量的鐵、銅混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)況下測定）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4	5
HNO3溶液的體積（mL）	100	200	300	400	500
剩余固體質(zhì)量（g）	17.2	8	0	0	0
氣體體積（L）	2.24	4.48	6.72	7.84	7.84

（1）該實(shí)驗(yàn)中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度______
（2）第一次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為______，第二次實(shí)驗(yàn)剩余固體為______（均填寫化學(xué)式）
（3）求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量______．

硝酸應(yīng)避光保存是因?yàn)樗�具有（　　�?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．強(qiáng)酸性B．強(qiáng)氧化性C．揮發(fā)性D．不穩(wěn)定性

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是

某銅粉樣品含少量金（Au），不含其他成分。測定該樣品中金的含量時(shí)，有兩種溶解樣品的方法：
①用稀硝酸溶解樣品，②用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋H₂O₂＋2HCl ＝
CuCl₂＋2H₂O，已知金不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______________________。
（2）在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是_____________，若有2mol的H₂O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_____________。
（3）方法①和②相比較，你認(rèn)為哪種更好？_____________。理由是__________________________。

取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序滴加65%的HNO₃、98.3%H₂SO₄和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是