在MgCl₂和AlCl₂的混和溶液中滴加某濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖：其中縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示入NaOH的物質(zhì)的量．在以上過程中，n(Mg²⁺)/n(Al³⁺)的關(guān)系正確的是

A．

n₁/(n₂－n₁)

B．

2n₄/(n₄－2n₁)

C．

3n₁/(n₃－2n₁)

D．

(2n₃－2n₄)/(n₄－n₃)

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性．

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時(shí)，再滴加Ag NO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是

A．

一定有SO₃^2－離子

B．

一定有CO₃^2－離子

C．

不能確定Cl^－離子是否存在

D．

不能確定HCO₃^－離子是否存在

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．

0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．

0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．

pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D．

pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是

A．

反應(yīng)Ⅰ:△H＞0,P₂＞P₁

B．

反應(yīng)Ⅱ:△H＜0,T₁＞T₂

C．

反應(yīng)Ⅲ:△H＞0,T₂＞T₁;或△H＜0,T₂＜T₁

D．

反應(yīng)Ⅳ:△H＜0,T₂＞T₁

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng):C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x＋xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)下列有關(guān)說法正確的是

A．

鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C₆Li＋Li_1－xMO₂===LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．

電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．

鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．

鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－===C₆Li

下列敘述正確的是

A．

0.1mol·L^－1氨水中,c(OH^－)=c(NH₄⁺)

B．

10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C．

在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中,c(OH^－)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．

0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na⁺)=2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

將0.2 mol·L^－1HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A．

[HCN]＜[CN^－]

B．

[Na⁺]＞[CN^－]

C．

[HCN]－[CN^－]＝[OH^－]

D．

[HCN]＋[CN^－]＝0.1 mol·L^－1

中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是

A．

甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B．

甲燒杯中的酸過量

C．

兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D．

反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H⁺)始終比甲燒杯中的c(H⁺)小