氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－ ＋4H⁺＋3e^－＝O＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生．

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：________．

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)．

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________．

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：

(1)________＋________——________＋________＋________＋H₂O；

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________；

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)．

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol　N₂O氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(5)請(qǐng)正確寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________．

實(shí)驗(yàn)室用銨鹽固體與堿共熱制NH₃時(shí)，不能使用NH₄HCO₃，因?yàn)镹H₄HCO₃受熱分解產(chǎn)生CO₂，使制得的NH₃不純；也不能使用NH₄NO₃，因?yàn)镹H₄NO₃________；堿也不能使用NaOH固體，因?yàn)镹aOH________；

干燥NH₃時(shí)一般用堿石灰，不能用酸性干燥劑濃H₂SO₄、P₂O₅等，也不能使用中性干燥劑CaCl₂，因?yàn)镃aCl₂________．

按要求寫方程式

①向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫到氫鈉溶液，至鋇離子完全沉淀．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

②向上述所得溶液中繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液．寫出此時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式________

在101 kPa時(shí)，8.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出74 kJ的熱量，硫的燃燒熱為________，硫燃燒的熱化學(xué)方程式為________．

下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．

(1)寫出A～G的化學(xué)式

A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________．

(2)寫出溶液A與B間相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：________．

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請(qǐng)回答：

(1)X原子的電子排布式________；

Y元素的原子軌道表示式是________；Z元素的名稱是：________．

(2)XZ₃化合物的電子式是________．

(3)X的最高價(jià)氧化物的分子式________；Y的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

試回答下面問題

欲量取20.00 mL　Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是________．

雙氧水是________的水溶液．

寫出全部鹵族元素的名稱________；