圖中A、B、C、D四條曲線表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化曲線，其中A、D分別表示________、________族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因________；圖中第2周期有三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于相應(yīng)的同族第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是________．

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問(wèn)題．

(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：_______g(用x表示)；

(2)若x＝0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為：_______；

(3)若x＝0.4，480 g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______．

對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．現(xiàn)有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下：

①S＋O₂SO₂

②2CO＋O₂2CO2

③3Fe＋2O2Fe₃O₄

(1)通過(guò)比較我發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處：

其一_______________，

其二_______________……

請(qǐng)你另寫一個(gè)符合這兩點(diǎn)的化學(xué)方程式：_______；

(2)課外學(xué)習(xí)Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O＋CO₂↑后，我發(fā)現(xiàn)它也和上述三個(gè)反應(yīng)有相似之處，其相似之處是_______．

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______

A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大．

海水是取之不盡的化工原料資源庫(kù)，從海水中可提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：

(1)由MgCl₂·6H₂O晶體脫水制無(wú)水MgCl₂時(shí)，MgCl₂·6H₂O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是________

(2)電解無(wú)水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列________氣體中冷卻(選填代號(hào))．

A．H₂

B．N₂

C．CO₂

D．＋O₂

在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液．出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是HI是強(qiáng)電解質(zhì)，使膠體聚沉，隨后沉淀溶解，其離子方程式是________．

在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因________．

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水而氫氧化鋅能溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺．回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)；

(2)寫出鋅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的方法即可鑒別的是________

①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氨水

④偏鋁酸鈉和鹽酸

⑤碳酸氫鈉和氫氧化鈣

用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測(cè)得溶液pH變化如下圖所示．

①在短時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：

陽(yáng)極________________；

陰極________________．

②用離子方程式表明0→t₁時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：________．

用該蒸餾水配成pH＝8的Ba(OH)₂溶液和pH＝5的稀H₂SO₄，并保持溫度不變，然后將其混合欲使混合液的pH＝7，則Ba(OH)₂與稀H₂SO₄的體積比為________．(二者混合后體積假設(shè)為二者體積之和)．