A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
B．Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al(OH)₃
C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂
D．N₂→NO₂→HNO₃→NO

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

(2)測定NO的體積    
①從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是___________________________________。     
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是________(填各導(dǎo)管口編號)。
③再測定NO的體積。  
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，請寫出作此判斷的計算過程。

A．SO₂→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄                                    
B．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂                                 
D．N₂→NO→NO₂→HNO₃

A．反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H₂
B．剩余的金屬粉末中一定有銅
C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色
D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學方程式是：Fe＋6HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O
C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強
D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

(1)甲裝置中銅絲可以上下抽動，甲裝置與乙裝置相比，優(yōu)點是_____________________．
(2)乙裝置在實驗過程中觀察到大試管里液面上升，簡述原因：_____________________________________________________________________.
(3)實驗時，可以觀察到丙裝置的現(xiàn)象為______________________________________，若微熱反應(yīng)后的溶液，又觀察到現(xiàn)象是__________________________________________．
(4)利用丙裝置能完成多個實驗．下列實驗不能利用丙裝置完成的是________．
A．證明氨氣使酚酞試 液變紅
B．氯的非金屬性比碘的強(常溫下，氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣)
C．乙炔能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
D．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

(二)[提出問題]　上述實驗后，溶液還是淺黃色，它還含有什么物質(zhì)呢？乙、丙兩同學提出如下猜想．
[猜想]　____________________.
[設(shè)計實驗]

[交流討論] (1)在(一)中，丙同學實驗的原理是：__________________(用化學方程式表示)． (2)甲同學實驗得出錯誤結(jié)論的原因可能是____________________________.