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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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如圖所示是氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖．
依據(jù)工藝流程圖，完成下列填空：
| (1) |
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在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)．用電極反應(yīng)式說(shuō)明溶液中pH發(fā)生變化的原因：
_______________________________________
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(2) |
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在制取NaOH的過(guò)程中，需要采用過(guò)濾操作的生產(chǎn)階段是
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(3) |
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為有效除去Ca2+、Mg2+、 ，加入試劑的合理順序是________
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
B、加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
D、NaOH、Na2CO3、鋇試劑同時(shí)加入
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(4) |
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家庭消毒液的成分是NaClO，用電解法制消毒液的化學(xué)方程式是
___________________________________________
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(5) |
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氯堿廠制取NaOH時(shí)，電流強(qiáng)度為b A，電解效率為a．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 g／mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g／mol，一個(gè)電子的電量為QC，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用一個(gè)代數(shù)式表示該氯堿廠生產(chǎn)的NaOH的日產(chǎn)量) (kg)：___________________________________________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質(zhì)量為2.0 g)，立即投入盛有20 ml 5 mol·L－1氫氧化鈉溶液的小燒杯中．
| (1) |
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由反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為________
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(2) |
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反應(yīng)開始時(shí)，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是________；一段時(shí)間后反應(yīng)速率相當(dāng)快，其原因是________
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(3) |
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合金片與溶液反應(yīng)時(shí)可能形成的微電池的負(fù)極材料是________，正極的電極反應(yīng)式為________
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(4) |
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若要利用該反應(yīng)來(lái)測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？(如有多種可能，請(qǐng)逐一寫出)答：
_______________________________________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)，在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
| (1) |
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________金屬可能是強(qiáng)的還原劑；________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
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(2) |
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若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是________(填字母)金屬．其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極________；正極________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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用鉑電極電解氫氧化鈉溶液，測(cè)定兩極逸出氣體的體積，記錄如下：
| (1) |
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完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極________；陽(yáng)極________
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(2) |
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完成電解池總化學(xué)方程式：________
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(3) |
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開始電解階段產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是________
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(4) |
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自第________min起陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積比約為理論的比值．
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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從海水中可提取各種化工原料．如圖所示是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖．
試回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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粗鹽中含有Ca2＋、Mg2+、 等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為
加入試劑的順序是________(填序號(hào))． A、鹽酸
B、BaCl2溶液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液
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(2) |
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電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)為________；與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH________(填“變大”、“不變”或“變小”)．
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(3) |
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由MgCl2·6H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是________
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(4) |
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電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________氣體中冷卻．
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| [ ] |
A． |
H2
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B． |
N2
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C． |
CO2
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D． |
O2
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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如圖所示①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知①～⑤和⑥～⑩分別含有同一種元素
| (1) |
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分別寫出①、④、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：
_______________________________________
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(2) |
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寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：
① ⑤
① �、�
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)下面流程圖如圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖填空．
| (1) |
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(2) |
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寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)：
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(3) |
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溶液I中所含金屬離子是：
_______________________________________
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(4) |
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由G→E+F改為用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫化學(xué)式)：
_______________________________________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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室溫下，單質(zhì)A、B、C、分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們以如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：
| (1) |
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A是________，B是________，C是________，(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)．
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(2) |
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反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
_______________________________________
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(3) |
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反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
_______________________________________
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(4) |
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反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
_______________________________________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3�、跱aAlO2�、蹸H3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2－＝2A1(OH)3↓+
| (1) |
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當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))．
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(2) |
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將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol／L的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________(填編號(hào))．
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(3) |
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在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是________(填編號(hào))．
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(4) |
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將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________
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科目：
來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè) 高三化學(xué)（下）
題型：022
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已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽＝較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2－(少量)：A－+H2C－
②H2B(少量)+2A－＝B2－+2HA
③H2B(少量)+H2C－＝HB－+H3C
回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是________
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(2) |
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A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是________，最難結(jié)合質(zhì)子的是________
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(3) |
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下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是
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A． |
H3C+3A－＝3HA+C3－
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B． |
HB－+A－＝HA+B2－
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C． |
H3C+B2－＝HB－+H2C－
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(4) |
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完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①H3C+OH－(過(guò)量) ______________________________
②HA(過(guò)量)+C3－_______________________________
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