化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是________(選填序號)

A、氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B、蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

C、實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D、配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

E、皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

F、制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度

⑴常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H⁺)；

(填“>”、“<”、或“＝”)

②求出混合物中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Cl^－)—c(M⁺)＝________mol/L，c(H⁺)—c(MOH)＝________mol/L．

⑵如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)

(3)弱酸的相對強弱可以用電離常數(K)表示．以HF為例，其電離常數的計算方法是：K＝［c(H⁺)、c(F^－)、c(HF)為HF在水溶液中達電離平衡時的濃度］．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(K_h)表示，其計算方法和電離常數一樣．資料表明，H₂CO₃在水中分兩步電離，常溫時的電離常數分別為K₁＝4.3×10^－7，K₂＝4.8×10^－11．回答下列問題：常溫時0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解常數(忽略第二步水解)K_h＝________，c(OH^－)＝________．

(Ⅰ)如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：

2A(g)＋B(g)2C(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：

(1)可根據________現象來判斷甲、乙都已達到平衡．

(2)達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是________．

(3)若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為________mol，乙中C的轉化率________50％(填：＞、＜、＝)，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度________處(填下列序號)①＜6②＞6③＝6．

(4)若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于________；若K最終停留在左側刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度不小于________．

(Ⅱ)若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：

(1)甲、乙中C的物質的量是________(填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”)；

(2)測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為________；

(3)假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是________．

(Ⅰ)據著名網站－網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結構很復雜，可能具有與S₄相似的長方形結構．

(1)下列有關O₄的說法正確的是________

A、O₄分子內存在極性共價鍵B、合成O₄的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化

C、O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體D、O₄將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

(2)含O₂^－、O₂^2－甚至O₂⁺的化合物是可能存在的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：該反應中________(填序號)相當于氧分子的還原．

(3)化合物O₂[PtF₆]中含有O，有一種常見的含有O的氧化物可用作宇宙飛船中氧氣來源，寫出該反應的化學方程式：________

(Ⅱ)《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴重．分析降雨成分發(fā)現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%．陰離子中SO₄^2－和NO₃^－的質量比為4.13∶1，NO₃^－的比例呈明顯上升的趨勢．

回答下列問題：

⑴江蘇省大氣污染特征是________

A、煤煙型B、機動車尾氣型C、由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

D、由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化

⑵某研究性學習小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究．

①如果你參加該課題的探究，在討論測定地點時，你建議選擇的地點分別是________．

②通過查閱資料后發(fā)現，1994年以前，人們常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準(GB/T15262－94)規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是________．

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

HCHO＋H₂SO₃→

該反應類型屬于________．測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO₂與指示劑、甲醛反應生成可溶性紫紅色化合物，根據溶液顏色深淺(用吸光度A表示，可由儀器進行測量)，就能確定二氧化硫的含量．實驗測得SO₂含量與溶液的吸光度A的關系如右上圖所示．若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量(mg·m^－3)，除需要測定吸光度A外還需要記錄的數據為________．

(1)下列有關實驗操作或判斷不正確的是________(填有關序號，選錯倒扣分)．

A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

B、用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C、用堿式滴定管量取KMnO₄溶液19.60mL

D、使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大

E、圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網上

F、測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，將加熱后的坩堝置于干燥器中冷卻后再稱量

G．用冰醋酸，蒸餾水和容量瓶等儀器配制pH為1的醋酸稀溶液

(2)實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定．

回答下列問題：

①該圖中有兩處未畫出，它們是________、________；

②如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是________．

(3)在分析化學中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準物質測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應如下：

2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H⁺2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

①用托盤天平稱取WgNa₂C₂O₄晶體．

②將WgNa₂C₂O₄配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中．

③若滴定管的起始讀數和終點讀數如圖所示，則酸性KMnO₄的物質的量濃度為________(填表達式)．

④若滴定完畢立即讀數，測定的KMnO₄溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

實驗測得某烴中碳元素的質量分數為91.3%，相對分子質量為92，則該烴的分子式為________．若該烴為芳香烴，在其分子的“C－C”鍵或“H－C”鍵中插入基團“”可形成六種含苯環(huán)的酯，請寫出其中四種酯的結構簡式：________、________、________、________．