寫出碘與SO₂反應的化學方程式________．

滴定分析時，使用的滴定管是________式滴定管(酸、堿)．

滴定終點的標志是________．

煙道中SO₂的體積分數(shù)是________

這種煙道氣能否直接向大氣排放________(填：能或不能)．如果不能排放，設(shè)計處理這種尾氣的方案，寫出必要的化學方程式________

1mol冰中有________mol“氫鍵”

水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：________．

在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接．在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11kJ昺ol^—1)．已知冰的升華熱是51kJ昺ol^—1，則冰晶體中氫鍵的能量是________kJ昺ol^—1

用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點(℃)，則x、y、z的大小關(guān)系是________，其判斷理由是________

甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________，C元素在周期表中的位置是________．

C和D的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)．

將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應的化學方程式是________．

C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D⁺(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x－(用●表示)位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學式是________．

W在周期表中處于第________周期________族．

Y元素可形成化學式為Y₆₀的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯．已知該物質(zhì)溶于有機溶劑，熔點較低，由此可推測Y₆₀晶體屬于________晶體，Y原子間形成________鍵．

和Z形成的化合物與W和Z形成的化合物反應，其化學方程式可能是：________；________．

這四種元素原子半徑的大小為________＞________＞________＞________(填元素符號)．

X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是________；若XY₂是共價化合物其化學式是________．

第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為________．

1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為________．

某非金屬X的最高正價為＋m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是________．

X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是________．

在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是________(填編號)．

在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是________(填化學式)．

完成并配平步驟①的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋法)：

請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi))．

濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填寫編號，多選倒扣)．

①只有還原性　�、谶�原性和酸性　�、壑挥醒趸�性　�、苎趸�性和酸性

產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol．

ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的________倍．

配平制取鐵酸鈉的化學方程式：

反應中________元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為________．

鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是________．