根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無(wú)色無(wú)味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7％．

(1)G的化學(xué)式為________；

(2)固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為________；

(3)反應(yīng)②的離子方程式：________；

(4)反應(yīng)④的離子方程式：________；

(5)已知每生成16 g　E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：______________________________．

有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2)取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成；

(3)取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(4)將(3)中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；

(5)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：在該溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________，不能確定是否存在的離子是________．

已知：2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂　2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－(不考慮氯氣與I₂的反應(yīng))

(1)如果向含有1 mol　FeI₂和2 mol　FeBr₂的溶液中通入3 mol　Cl₂，則被氧化的離子是________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________．

反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)若向含有a mol　FeI₂和b mol　FeBr₂的溶液中通入c mol　Cl₂，當(dāng)I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化時(shí)，c為________(用含a、b的代數(shù)式表示)

近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以直接提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能等．

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是________．

A．電解水

B．鋅和稀硫酸反應(yīng)

C．光解海水

D．以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大．已知，熱化學(xué)方程式為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

試通過計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是________．

(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送．研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm³，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________；

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬最強(qiáng)的元素是________；(填寫元素符號(hào))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________，________；

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一元素．

(1)1 mol　A與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________．

(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式________．

(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填經(jīng)學(xué)式)________；

K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為________．

閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

ⅰ)一個(gè)體重50 Kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．

ⅱ)在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵)，后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物(用甲醛：CH₂O表示)．

這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價(jià)化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑．回答下列問題：

(1)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這說(shuō)明維生素C具有________性．

(2)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為：_______．

(3)第ⅱ)條信息中的CO₂做________劑，寫出第ⅱ)條信息中的離子方程式________．

根據(jù)交叉分類法，請(qǐng)用斜線將下面框圖的鹽與鹽的分類連接起來(lái)：

常溫下，有一無(wú)色混合氣體，可能由Cl₂、HCl、NO、O₂、CO₂、N₂、H₂、NH₃中的兩種或多種組成，取此混合氣體200 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40 mL；

(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體，體積又減少40 mL；

(3)剩余氣體仍為無(wú)色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105 mL；

(4)最后剩余氣體為15 mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3．則原混合氣體中一定不含________，一定含________，其體積分別是________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^－、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、、SO₃^2－、AlO₂^－中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可排除________離子的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄層呈紫紅色，可排除________離子的存在．

(3)另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生．則又可排除________離子的存在．

(4)取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有________離子存在，又可排除________離子的存在．

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是________；還不能確定是否存在的離子是_________________________．