我國的探月工程正在有計劃的進行著，最近發(fā)射的嫦娥二號衛(wèi)星又圓滿完成了多項科學任務(wù)．月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長石[KAlSi₃O₈]和橄欖石(可分為鐵橄欖石[Fe₂SiO₄]、鎂橄欖石[Mg₂SiO₄]、鐵－鎂橄欖石[(Mg·Fe)₂SiO₄])等．

(1)鐵橄欖石中鐵元素化合價為________，硅元素原子核外電子排布式為________．

(2)硅元素的原子核外共有________種不同能級的電子，其原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子．

(3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為________(填相應的元素符號)，在這些短周期元素中，其單質(zhì)晶體微粒間存在兩種相互作用的是________元素．

(4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正＋2價，寫出一個化學方程式，說明該元素與氧元素的非金屬性的強弱________．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0600 mol．

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為________．

(2)所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為________mol．

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)．

(1)B中的含氧官能團名稱是________、________．

(2)A→B的反應類型是________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是________．

(3)由A生成C的化學方程式是________．

(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是________．

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一．

(1)現(xiàn)將一定量的SO₂(g)和O₂(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)達到平衡狀態(tài)．

①從平衡角度分析采用過量O₂的目的是________；判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等

b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝________．

③已知：K(300℃)＞K(450℃)，該反應是________熱反應．若反應溫度升高，SO₂的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

(3)如圖所示，保持溫度不變，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂加入甲容器中，將4 mol　SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲________乙．

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲________乙．

已知某種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，X元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，Y元素的原子核外共有5種不同能級的電子，且XY₂中陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．

(1)該融雪劑的化學式是________；電子式為：________；

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________；E的單質(zhì)中，質(zhì)軟有潤滑性的是________(填寫單質(zhì)名稱)．

(3)元素W在D的同一周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的氣態(tài)單質(zhì)分子Z₂中有3個共價��；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式可能是________．

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為________．

某鏈烴A的分子式為C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式________；下列物質(zhì)中與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒時消耗氧氣的量不相等的有________(填序號)

a、C₇H₁₂O₂　b、C₈H₈　c、C₆H₁₄O　d、C₇H₁₄O₃

(2)A與Br₂的CCl₄溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到C，C分子中無溴原子，請寫出由B制備C的化學方程式________．

(3)B與足量的NaOH水溶液完全反應，生成有機物D，D可能發(fā)生的反應類型有________(填序號)

a、取代反應　b、消去反應　c、加聚反應　d、還原反應

(4)D與乙二酸在一定條件下反應可分別生成E(C₈H₁₂O₄)和F(C₈H₁₂O₄)_n．

①D→E的化學方程式________，

②F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________．

在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．

(1)例如：第二周期的Be與第三周期Al．

①Al原子的最外層電子排布式為________，其最高價氧化物對應的水化物在堿性溶液中的電離方程式為________．

②Be的氧化物的化學式為________，其最高價氧化物對應的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應的化學方程式為________、________．

(2)物質(zhì)的化學鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵釋放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的鍵能為297 kJ/mol，也可以理解為破開1 mol　H－I鍵需要吸收297 kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①判斷CCl₄的穩(wěn)定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的穩(wěn)定性．

②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI(R為相同的烴基)反應活性由大到小的順序的是________．

③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是________(填編號)