科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1．請回答下列問題：

(1)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________；

(2)在容積為2 L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列說法正確的是________(填序號，錯選倒扣分)

①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：

v(CH₃OH)＝n_A/t_Amol·L^－1·min^－1

②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大

(3)在T₁溫度時，將1 mol　CO₂和3 mol　H₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________；

(4)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為________．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)

氮元素可以形成多種化合物．

回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃ 分子中的一個氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮化物．

①NH₃分子的空間構(gòu)型是________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號)

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標(biāo)號)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

(1)下列有關(guān)說法正確的是________

①D的單質(zhì)常可制取光導(dǎo)纖維；

②DC₂屬于分子晶體；

③第一電離能：B＞C＞A＞D

④基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

⑤BH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形

(2)寫出與B₂分子電子總數(shù)相等的分子(要求寫2個)________；

(3)A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子，一個分子中有________個σ鍵；

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，A、C同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．

(1)化合物C₂B₂中含有的化學(xué)鍵類型為________．

(2)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．顯堿性的原因用離子方程式表示為________．

(3)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________．[已知：K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)]

如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是________

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________　D________

(2)將含1 mol　A的溶液與含1 mol　E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為________．

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為________．

(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________．

將NaBiO₃固體(黃色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤?/SPAN>，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO₃＋________MnSO₄＋________H₂SO₄－________Na₂SO₄＋________Bi₂(SO₄)₃＋________NaMnO₄＋________H₂O

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________．

以硫鐵礦(主要成分為FeS₂)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl₃·6H₂O)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________．

(3)通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為________(寫化學(xué))．

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設(shè)計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe²⁺等可循環(huán)使用．

(1)寫出下列反應(yīng)中的離子方程式：

電解池A：________；

電解池B：________；

光催化反應(yīng)池：________．

(2)若電解池A中生成3.36 L　H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量為________．

(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)．試用所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q＝________．