A～L是由6種短周期元素組成的物質，各物質之間有如下轉化關系：

已知：(a)C、E是氣體單質，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；(b)B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；(c)化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；(d)白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；(e)反應①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法．請回答：

(1)寫出F的化學式________，D的電子式________，J的結構式________．

(2)寫出有關反應的化學方程式：

反應①________；

反應②________．

(3)L溶液和G溶液混合能發(fā)生反應，其離子方程式為________．

稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質的量為________mol．

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______．該溶液中還原劑的物質的量為________mol．

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)為________．KHC₂O₄的質量分數(shù)為________．

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1．

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結構是________．

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體．

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)________．

(4)Y與Z比較，電負性較大的是________．

(5)W的元素符號是________，其＋2價離子的核外電子排布式是________．

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol　XY₂含有54 mol電子．

(1)該融雪劑的化學式是________；X與氫元素形成的化合物的是________．

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是________．

(3)元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z₂中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是________．

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應的離子方程式為________．

[化學——選修物質結構與性質]

有A、B、C、D、W五種元素．W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩對成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB₂、DB₃常見化合物．根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)推斷元素名稱：A________．

(2)C元素的氫化物的空間構型為________，中心原子的軌道雜化類型為________，其分子為________分子(填“極性”或“非極性”)．

(3)比較A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，A、B、C三種元素的氫化物的晶體類型是________．

(4)D元素原子基態(tài)時的電子排布式為________，其在元素周期表中的位置是________．

(5)W元素＋2價離子的水溶液呈現(xiàn)天藍色，是該離子與水分子通過________鍵形成的________(填化學式)而顯示出的顏色；W元素的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示W(wǎng)元素原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為________．

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

(1)屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是(寫化學式，下同)________，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________，在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是________．

(2)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的電子式是________，XY₂的分子中存在________個σ鍵．

(3)M位于周期表第________周期第________族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是________；M₂Y在空氣中煅燒生成M₂O的化學方程式是________．

(4)處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．

已知：XO(g)＋O₂(g)＝XO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

Y(g)＋O₂(g)＝YO₂(g)；ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

寫出此反應的熱化學方程式________．

某無色澄清溶液與鋁反應放出氫氣，試分別情況在溶液中就可能大量存在的離子中H⁺、Zn²⁺、Na⁺、K⁺、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－，按題目要求分成兩組溶液：

第一組：兩種陽離子________，兩種陰離子________；

第二組：兩種陽離子________，三種陰離子________．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質：

(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________．

(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：________．

(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子．

(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個性質：________．

“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

(1)請你幫助它走出迷宮(用物質前序號連接起來表示所走路線)．________．

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有________個，屬于氧化還原反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽與之反應的離子方程式________．

(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是________(填寫物質序號)，屬于非電解質的是________．

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

________．

A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式

A、________B、________C、________D、________E、________F、________．

(2)寫出F和H反應的化學方程式________．

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①D＋鹽酸________．

②B＋水________．