單質A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數(shù)已略去)：

請回答：

(1)反應⑥的離子方程式是________．

(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________．

(3)在反應①中，已知1 g　B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是________．

(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________．

(5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________．

下列各組物質按下圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是________

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．

這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：

請回答：

(1)W的化學式是________．

(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是________．

(3)①將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL　3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是________．

②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為________ g．

(4)選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體．

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是________，

裝置Ⅱ中物質的化學式是________．

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是________，所需儀器裝置是________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)．

下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，(用化學式或化學符號)填寫下列空白．

(1)單質性質最不活潑的元素的某種核素，核內有21個中子，則該核素的原子符號為________．

(2)①～⑩中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為________．

(3)第二周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________．

(4)⑤⑥⑦三元素中，第一電離能由小到大的順序是________、最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為：________．

(5)③④⑨三元素的氫化物的沸點由高到低的順序為________．

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成一種單質氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu⁺Cu²⁺＋Cu．

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)．

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________．

(3)CuH溶解在足量稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學式)；

該反應的氧化劑是________．(填化學式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：________．

咖啡酸(下式中的A)是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl₃溶液反應顯紫色．

(1)咖啡酸中含氧官能團的名稱為________．

(2)咖啡酸可以發(fā)生的反應是________(填寫序號)．

①氧化反應

②加成反應

③酯化反應

④加聚反應

⑤消去反應

(3)咖啡酸可看作l，3，4－三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈．則咖啡酸的結構簡式為________．

(4)3.6 g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應生成氣體(標準狀況)________mL．

(5)蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結構中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為________．

X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系(均不是在溶液中進行的反應)以下每空中填入一種即可)．

(1)當X、Y均為金屬時，X的化學式為________，Z為________(填名稱)．

(2)當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為________，A的化學式為________．

(3)當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為________．

(4)當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為________．

有Fe²⁺、NO^－₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物．

①請寫出該反應的離子方程式(不要求配平)________．

②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________．

③產生2 mol還原產物時轉移電子的總數(shù)為________．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)E的簡單離子的結構示意圖為________；

(2)D在周期表中的位置為________；

(3)B和C簡單離子的半徑大小為________；(用離子符號和“＞”、“＝”或“＜”表示)

(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________(填序號)；

a．比較兩種單質的顏色

b．比較氫化物的穩(wěn)定性

c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置

d．依據(jù)兩元素單質在自然界中的存在狀態(tài)

(5)B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中只含離子鍵的是________(寫化學式，下同)，既含離子鍵又含共價鍵的是________．