合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．

(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比1∶4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為________．

②圖B中T＝500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是________(填“a”或“b”)．

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；ΔH＞0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH₄)＝________．

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________．

③反應(yīng)在7～10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)．

a．減少CH₄的物質(zhì)的量

b．降低溫度

c．升高溫度

d．充入H₂

丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C₄H₈，A與H₂加成后得到2－甲基丙烷．完成下列填空：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

(2)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象．

A通入溴水________，A通入溴的四氯化碳溶液________

(3)寫出分子式為C₄H₈的烯烴除A以外的同分異構(gòu)體________．

(4)A與某烷烴發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C₈H₁₈的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對(duì)稱．寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．

(1)合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的ΔH________0．(填“＞、＜或＝”下同)

(2)在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5 mol　CO和7.5 mol　H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90％，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的________倍．

(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為________極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，

②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L．

(4)低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l)C₂H₄(g)＋3O₂(g)　ΔH＝＋1411.0 kJ/mol

2CO₂(g)＋3H₂O(l)C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)　ΔH＝＋1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置________，________，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：________．

(2)D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是________(填分子式)．

(3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH＝a的Z的水溶液中加入等體積pH＝b的X的水溶液，且a＋b＝14，充分作用后，溶液pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________．

高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

工業(yè)上合成M的過程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為3∶1．它與Na或Na₂CO₃都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．

(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱是________．

(2)下列說法正確的是________(填序號(hào)字母)．

a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得

b．C的同分異構(gòu)體有2種(不包括C)

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu(OH)₂懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色

d．E－M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

(3)寫出A＋D＋H₃PO₄——E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)類型是________．

(4)F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F：________N：________

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________

輝銅礦(主成份為Cu₂S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E．G為磚紅色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)輝銅礦(Cu₂S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________其中氧化劑為________．

(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________．

(3)利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是________；

(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(FeS₂二硫化亞鐵)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對(duì)反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為________；

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，回答下列問題：

(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學(xué)鍵類型為________；R的化學(xué)式是________．

(2)已知A與1 mol　Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________

(3)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：________

為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．

(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉有發(fā)生了還原反應(yīng)的是________

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．Na₂SO₃溶液

D．稀硫酸

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．當(dāng)生成1 mol　ClO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________

(3)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是________

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO₄．當(dāng)加入50 mL　0.5 mol/L　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．

________FeSO₄＋________KNO₃＋________H₂SO₄＝________K₂SO₄＋________Fe₂(SO₄)₃＋________N_xO_y＋________H₂O

①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②反應(yīng)中氧化劑為________，x＝________，y＝________