有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO、CO、SO、AlO．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題．

(1)由①可以排除________的存在．

(2)由②可以證明________的存在；同時(shí)排除________的存在；理由是________．

(3)由③可以證明________的存在；

寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：

C________；d________．

(4)由④可以排除________的存在，同時(shí)證明________的存在．

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是________

下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問題：

(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式________．

(2)血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²⁺的配位鍵．

(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________．

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

回答以下問題：

(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝________mol·L^－1．

(2)寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝________，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^－4 mol·L^－1，c(AsO)的最大是________mol·L^－1．

(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H₃AsO₃弱酸)不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷(H₃AsO₄弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降．

①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為________；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)開_______．

我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO約占46％、SiO₂約占22％、Al₂O₃約占7％、Fe₂O₃約占11％、TiO₂約占5％及少量其他物質(zhì)．

(1)一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(2)為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄(硫酸氧鈦，易水解)．

①氧化物D的化學(xué)式是________，原料A最好是下列物質(zhì)中的________．

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式：________．

③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是________

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______；

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________，該氫化物的等電子體是________；

(3)E的價(jià)電子排布式是________，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為________；

(4)AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中A原子的雜化形式為________；

(5)D的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________．

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20％時(shí)，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．(寫出計(jì)算過程)

(2)480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol．

①試寫出b與a的關(guān)系式：________．

②b的最大值為________，最小值為________．

聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(2)X是________，Y是________(填化學(xué)式)；

(3)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中________(填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為________；

(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè)，所得結(jié)論正確是________；

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度，

促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(5)相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)________．