黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K₄[Fe(CN)₆])易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑)，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1．黃血鹽經(jīng)長時(shí)間火炒，超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀．

回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式________．K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺與CN^－兩種離子之間的作用力是________．

(2)CN^－中碳原子的雜化方式為________；1 mol　CN^－中含有π鍵的數(shù)目為________．

(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖)，鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為________．

(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為________．

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是________

化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：

回答下列問題：

(1)11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g　CO₂和45 g　H₂O．A的分子式是________

(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為________；

(3)在催化劑存在下1 mol　F與2 mol　H₂反應(yīng)，生成3－苯基－1－丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS₂)氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強(qiáng)；利用Fe₂(SO₄)₃作氧化劑溶解輝銅礦石(主要成分Cu₂S)，然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，其流程如圖：

(1)黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．

(2)完成溶解輝銅礦石(Cu₂S)和進(jìn)一步得到銅的離子反應(yīng)方程式：

①________Cu₂S＋________Fe³⁺＋________H₂O________Cu²⁺＋________Fe²⁺＋________(　　)＋________SO₄^2－

②________．

(3)工業(yè)上以輝銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：

2Cu₂S(s)＋3O₂(g)2Cu₂O(s)＋2SO₂(g)　ΔH＝m kJ/mol

2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝n kJ/mol

則Cu₂S(s)＋O₂(g)2Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝________；

該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO₂用于制硫酸，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

(4)請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)________(說一點(diǎn)即可)

A－E是元素周期表中前四周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A離子的核外電子排布式是________．

(2)化合物AD和AC中沸點(diǎn)較高的是________(寫化學(xué)式)．

(3)A、B、C的原子半徑大小為：________＞________＞________(寫元素符號(hào))．

(4)E在周期表中的位置是________，若E(OH)₃的Ksp＝a，則其飽和溶液中E³⁺的物質(zhì)的量濃度為________．

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為________．

(2)當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))．

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g　Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g．

已知可簡寫為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(1)降冰片烯屬于________．

A．環(huán)烴

B．不飽和烴

C．烷烴

D．芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為________．

(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)________．

A．能溶于水

B．能發(fā)生氧化反應(yīng)

C．能發(fā)生加成反應(yīng)

D．常溫常壓下為氣體

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________．(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)．

(2)在一體積為10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________，被還原的元素是________．

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子．

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

________＋________→

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多________個(gè)．元素③氫化物的電子式為________．

(3)元素④－般在化合物中顯________價(jià)，但與________形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是________．

A．元素①的單質(zhì)

B．元素②的單質(zhì)

C．元素①②形成的合金

D．無法判斷