砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽埽�砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其10％，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如右圖．試回答下列問題

(1)下列說法正確的是________(選填序號)．

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．第一電離能：As＞Ga

C．電負性：As＞Ga

D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

(2)砷化鎵是將(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到， 該反應在700℃進行，反應的方程式為：________．

AsH₃空間形狀為：________(CH₃)₃Ga中鎵原子雜化方式為：________．

(3)Ga的核外價電子排布式為：________．

(4)AsH₃沸點比NH₃低，其原因是：________．

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)＝2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

電解池：2Al＋3O₂Al₂O3＋3H₂

電解過程中，以下判斷正確的是________．

某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸(H₂C₂O₄)能將其中的Cr₂O轉化為Cr³⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O即可對該反應堆起催化作用．

為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)．

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O濃度隨時間變化關系如圖所示．

(2)上述反應后草酸被氧化為________(填化學式)．

(3)實驗①和②的結果表明________；實驗①中o～t₁時間段反應速率v(Cr³⁺)＝________mol·L^－1·min^－1(用代數(shù)式表示)．

(4)該課題組隊鐵明礬Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe²⁺起催化作用；

假設二：________；

假設三：________；

…………

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．

(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等．溶液中Cr₂O的濃度可用儀器測定)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)．

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)；XY₂油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱________．

(3)震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是________．

(4)在25°、101 kpa下，已知13.5 g的Z固體單質在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是________．

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₃( s)＋CO(g)MgO( s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

3，5－二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5－二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

(1)反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。�①分離出甲醇的操作是的________．

②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層．

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO₃溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO₃溶液洗滌的目的是________；用飽和食鹽水洗滌的目的是________．

(3)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是________(填字母)．

a．蒸餾除去乙醚

b．重結晶

c．過濾除去干燥劑

d．加入無水CaCl₂干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________，再________．

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________．

②該化合物的化學式為________．

(2)在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________．

(3)Z的氫化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________．

(4)Y與Z可形成YZ^2－

①YZ^2－的空間構型為________(用文字描述)．

②寫出一種與YZ₄^2－互為等電子體的分子的化學式：________．

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________．

硫酸鎳銨[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于電鍍、印刷等領域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準確量取25.00 mL溶液A，用0.04000 mol·L^－1的EDTA(Na₂H₂Y)標準溶液滴定其中的Ni²⁺(離子方程式為Ni²⁺＋H₂Y^2－＝NiY^2－＋2H⁺)，消耗EDTA標準溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH₃　56.00 mL(標準狀況)．

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni²⁺含量將________(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)．

(2)氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________．

(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式________(寫出計算過程)．

在通常狀況下，A為固態(tài)單質．根據(jù)下圖轉化關系，回答：

(1)寫出A、C、E的化學式：A________，C________，E________．

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①E→C：________；

②C→D：________．

(3)B與E的濃溶液________發(fā)生反應(填“能”或“不能”)，若能反應，則反應的化學方程式為________，反應現(xiàn)象________．

有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH、Mg²⁺和Cu²⁺等離子中的一種或幾種．現(xiàn)加入Na₂O₂粉末只有無色無味的氣體放出，并同時析出白色沉淀．如加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量之間的關系用下圖來表示．

試推斷：原溶液中一定含有________；一定沒有________，可能含________，為了進一步確定可能含有的離子，應增加的實驗操作為________，現(xiàn)象為________．