某體系中存在如下反應：

①H₂S＋4H₂O－8e→SO₄^2－＋10H⁺

②2IO₃^－＋12H⁺＋10e→I₂＋6H₂O

1．反應①中H₂S做________劑，反應②屬于________反應(填“氧化”或“還原”)．

2．若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成________ g　I₂．

3．寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：________．

4．由上述反應可推知________．

a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃

b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄

c．還原性：H₂S＞I₂

d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

1．W位于元素周期表第________周期第________族，其原子最外層有________個電子．

2．X的活潑性比Y的________(填“強”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________(寫化學式)．

3．寫出Z₂Y₂的電子式________，XY₂的結構式________．

4．在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱________．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式________．

二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C₄H₁₀O₃(HO－CH₂－CH₂－O－CH₂－CH₂－OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分廣泛．二甘醇一般的合成路線如下：

1．過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為________；從物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應條件Ⅱ是________，該反應屬于________(填寫反應類型)；物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，寫出B可能生成E的化學方程式________．

2．寫出上述合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結構簡式：A________；B________；C________．

3．反應Ⅲ的化學方程式為：________．

已知反應：3I^－(aq)＋S₂O₈^2－(aq)I₃^－(aq)＋2SO₄^2－(aq)＋Q

1．寫出反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________．

2．下圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應過程中的Q________0(填＞、＜、＝)；(I)、(II)兩曲線中，使用催化劑的是________曲線．

3．反應的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．下表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)

從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是________；________表中顯色時間t₁＝________s；最終得出的結論是________．

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關．

Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH₄NO₃→HNO₃＋N₂＋H₂O(未配平)

1．該反應中發(fā)生還原反應的過程是________→________．

2．反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為________；現(xiàn)有1 mol　NH₄NO₃分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是________mol．

Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：mNH₄NO₃→nO₂＋pN₂＋qH₂O

3．下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是________(選填字母編號)．

a．m＝1

b．n＝2

c．p＝3

d．q＝4

4．若反應過程中共轉移3.01×10²³個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為________(標準狀況)．

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：

1．L的元素符號為________；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為________；四種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)．

2．Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3可構成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5％，且該分子結構中只有單鍵．則B的結構式為________．若64 g　B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________．

3．硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是________(選填字母編號)．

a．－99.7 kJ

b．－29.7 kJ

c．＋20.6 kJ

d．＋241.8 kJ

化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應生成Ⅲ

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2－戊烯來合成，流程如下：

1．a(chǎn)的結構簡式是________，②步的反應類型是________．

2．化合物Ⅰ的一種同分異構體是天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名該單體________．

3．化合物Ⅰ與II反應還可能得到III的一種同分異構體，該物質(zhì)的結構簡式為________．

4．欲檢驗化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵，正確的試劑是________．

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃＋H₂OHCOOH＋CH₃OH－Q(Q＞0)某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)．反應體系中各組分的起始量如下表．甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化如下圖：

1．上述反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________．

2．計算15～20 min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為________mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________mol/min；80～90 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率為________mol/min．

3．依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應在10 min后反應速率迅速加快的原因：________．

4．其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖．

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³⁺的溶液為無色．取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變?yōu)樽霞t色．

②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．

③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．

回答下列問題：

1．寫出實驗①反應的離子方程式：________．

2．KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為________．

3．向反應③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現(xiàn)象是________．

4．若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO₃)₂為________mol．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．　下面是某些短周期元素的x值：

1．通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：________＜x(Mg)＜________．

2．推測x值與原子半徑的關系是________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律．

3．分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________．

4．經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值(Δx)，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________．

5．預測元素周期表中，x值最小的元素位于________周期________族(放射性元素除外)．