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科目： 來源：和風中學2007屆高三月考化學試卷 題型：022

已知：CH3－CH＝CH2＋HBr→CH3－CHBr－CH3

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生下圖所示的一系列變化．

(1)

A的化學式：________A的結構簡式：________

(2)

上述反應中，①是________反應，⑦是________反應．(填反應類型)

(3)

寫出C、D、E、H物質的結構簡式：

C________，D________，

E________，H________．

(4)

寫出D→F反應的化學方程式________

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科目： 來源：廣東省中山市華僑中學2006－2007高考化學十一月模擬題 題型：022

已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應生成烴基金屬有機化合物．后者又能與含羰基(＞C＝O)的化合物反應生成醇：

②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應：

有機物E可經(jīng)下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當溫度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而G卻不可．回答下列問題：

(1)

E、F、G的結構簡式分別是：E________，F(xiàn)________，G________．

(2)

寫出下列化學反應方程式：①________，④________．

(3)

E′是E的同分異構體且與E屬同一類別．若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得

到，則E′可能的結構簡式為________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，則E′可能的結構簡式為________．

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科目： 來源：2007屆高三畢業(yè)班天河區(qū)綜合測試(一)、化學（人教） 人教 題型：022

恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

(1)

若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，則a的值為________．

(2)

反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%．則平衡時NH3的物質的量為________．

(3)

原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝________．

(4)

原混合氣體中，a：b＝________．

(5)

達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)：α(H2)＝________．

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科目： 來源：江蘇省蘇州中學2006－2007學年度高三第一學期初模擬考試　化學 題型：022

CO、CH4均為常見的可燃性氣體．

(1)

等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是________．

(2)

已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol．相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：________．

(3)

120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．

①若混合氣體與O2恰好完全反應產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))．

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關系的數(shù)學表示式是________．

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科目： 來源：2007屆電海中學高三第一次月考測試卷、化學(人教) 人教 題型：022

已知有機物A和C互為同分異構體且均為芳香族化合物，相互轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)

寫出有機物F的兩種結構簡式________、________，

(2)

指出①②的反應類型：①________；②________；

(3)

寫出與E互為同分異構體且屬于芳香族化合物所有有機物的結構簡式________；

(4)

寫出發(fā)生下列轉化的化學方程式：C→D________，D→E________．

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科目： 來源：2007高州中學高三化學每周一練(3) 題型：022

(某地有軟錳礦(主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅，同時還得副產(chǎn)品鎘和X、Y、Z等．工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略)：

請回答：

(1)

副產(chǎn)品X的名稱是________，Y的名稱是________、Z的化學式為________．

(2)

他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中，鋅屬________族，X在________周期．

(3)

圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為________．

(4)

操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質和＋2價硫酸鹽．如果硫化物用MS表示，請寫出MnO2與硫化物反應的化學方程式：________．

(5)

操作(3)生成的鐵、鋁化合物的化學式為________．

(6)

請寫出電解制得和二氧化錳的化學方程式________．

(7)

舊工藝生產(chǎn)二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解．對比舊工藝，新工藝有好多個優(yōu)點，請你至少說出新工藝的一個優(yōu)點：________．

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科目： 來源：2006－2007年饒平高級中學高三考試(二)、化學試卷 題型：022

已知：CH3－CH＝CH2 ＋HBr→CH3－CHBr－CH3

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O．該烴A 在不同條件 下能發(fā)生下圖所示的一系列變化．

(1)

上述反應中，①是________反應，⑦是________反應．(填反應類別)

(2)

寫出C、D、E、H物質的結構簡式：

C________，D________，

E________，H________．

(3)

寫出D → F反應的化學方程式________．

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科目： 來源：2006－2007學年度寶安區(qū)高三第一次質量檢測試卷、化學 題型：022

1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V．Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻．Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard試劑)．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，該物質具有一定對稱性．合成線路如下：

請按要求填空：

(1)

3，4－二甲基－3－己醇是：________(填代號)，E的結構簡式是________；

(2)

C→E的反應類型是________，F(xiàn)→G的反應類型是________；

(3)

寫出下列化學反應方程式(有機物請用結構簡式表示)：

A→B________，I→J________．

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科目： 來源：2006-2007學年度廣東省珠海市高三第一學期化學聯(lián)考試卷 題型：022

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛．

測定原理：KMnO4(H+)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．

有關離子方程式為：4MnO4―＋5HCHO＋H+==4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4―＋5H2C2O4＋6H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

測定裝置：部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)

測定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．

②準確量取5.00mL1.00×10－3mol昄－1的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol昄－1的H2SO4溶液，加水45mL稀釋備用．

③將1.00×10－3mol昄－1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．

④打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內空氣．關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再如此重復4次．

⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．

⑥再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL)．3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．

回答以下問題：

(1)

使用________量取5.00mL高錳酸鉀溶液．

(2)

如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？使結果偏高還是偏低？________．

(3)

本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點．________．

(4)

計算該居室內空氣中甲醛的濃度________mg/m3，該居室的甲醛________(填是或否)超標．

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科目： 來源：2006－2007學年度高州中學第一學期期中試題、高三化學試題 題型：022

用廢鐵屑與稀硫酸反應，可制得硫酸亞鐵．在10℃和50℃時，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g．常溫下，從溶液析出的晶體是FeSO4·7H2O．現(xiàn)取200mL0.500mol/LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應約15min后過濾．濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體．

(1)

若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應的影響是________．

[　　]

A．

會降低反應速率

B．

會減少綠礬產(chǎn)量

C．

需要加熱才反應

D．

將增大反應體系的pH

(2)

反應15min后過濾，其目的是________．

(3)

濾液中除FeSO4和可能未反應完全的H2SO4外，最可能存在的無機雜質是________．它是由________而產(chǎn)生的，其檢測的方法是________．

(4)

設H2SO4與鐵完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至50℃時，溶液的體積約為50.0mL，該溶液是否達飽和？試通過計算加以說明．(50℃時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36g/cm3)

(5)

若要計算在80℃下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0mL，再冷卻至10℃時，所得到的FeSO4·7H2O的質量，你認為________(填編號)．

[　　]

A．

前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．

還需要提供10℃時飽和溶液的密度：1.42g/cm3

C．

還需要提供80℃時溶液的密度：1.30g/cm3

D．

還需要提供結晶后剩余溶液的體積：52.0mL

(6)

根據(jù)第(5)小題你的選擇項(如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù))計算從80℃50.0mL溶液冷卻至10℃時結晶析出的FeSO4·7H2O的質量．(計算結果保留3位有效數(shù)字)

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