(1)已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請(qǐng)回答：

①高碘酸是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO₄)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________．

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol　N₂和X mol　H₂發(fā)生如下反應(yīng)；．

達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0％．

①起始時(shí)充入H₂物質(zhì)的量為________mol；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________；

③若起始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．

若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是________

若c＝2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________kJ

某有機(jī)物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu)允為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；M(C₂H₂O₄)能使藍(lán)墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(2)M可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))________

①分解反應(yīng)�、谙�去反應(yīng)　③氧化反應(yīng)�、苋〈�反應(yīng)

(3)由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是：________________________

(4)F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有________種．

(5)已知在X分子結(jié)構(gòu)中，里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

短周期元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的電子式：________

(2)若E具有臭雞蛋氣味，D是既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的化合物．

用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因：

_____________________________________________________

用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：

_____________________________________________________

(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，且E與A相同，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)：

______________________________________________________

已知：A、H為常見的金屬單質(zhì)，D、F在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，B為淡黃色固體，J為紅褐色沉淀．請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出B的電子式：____________________________．

(2)寫出用A作電極電解G溶液(如圖)，在電極上生成E的反

應(yīng)式________________________．

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________．

反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為________反應(yīng)．

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是________．

化有①0.2 mol/L NaOH溶液和②0.2 mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c(Na⁺)＞c(X^－)．則：

(1)①中由水電離出的c(OH)^－_______②中由水電離出的c(H⁺)．(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)上述混合液中共存在________種粒子．且：

c(HX)________c(X^－)．(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)

c(HX)+c(X^－)________0.1 mol/L(忽略體積變化)

請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：

____________________________．

(3)上述混合液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示_____________________________．

《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

(1)下面是幾種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

上述數(shù)據(jù)可以說明，結(jié)構(gòu)相似的一類固體，在液體中的溶解度的規(guī)律是__________________________________；

結(jié)構(gòu)相似的一類氣體，在液體中的溶解度的規(guī)律是___________________________．

固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是__________________________________．

(2)①第四周期元素電子排布的能級(jí)能量由低到高依次為4s、3d、4p，第六周期元素電子排布的能級(jí)能量由低到高依次為：__________________．

②若某元素價(jià)電子為3d⁷4s²，則該元素位于元素周期表的第________周期，________族，原子序數(shù)為________，其原子的核外電子中成單電子有________個(gè)．

某種優(yōu)質(zhì)燃料油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種．已知甲、乙及CO、H₂的燃燒熱如下：

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的氧氣中燃燒時(shí)，放出的熱量Q與混合物中乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如下圖所示．試求：

(1)乙的相對(duì)分子質(zhì)量Mr＝________．

(2)160 g由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在347.2 L　O₂中恰好完全燃燒，得492.8 L氣體，冷卻至室溫時(shí)，還剩余224 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定)氣體．由此可求得混合物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為________；甲、乙的分子式為：甲________；乙________．

(3)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2876 kJ/mol，則反應(yīng)中生成CO________mol．

以下由A→G的合成路線叫做“Krohnke反應(yīng)”：

A物質(zhì)中與苯環(huán)相連的“－CH₂X”叫做“芐基”．請(qǐng)回答下列問題：

(1)物質(zhì)A在酸性KMnO₄溶液中兩個(gè)側(cè)鏈均可被氧化，其有機(jī)產(chǎn)物的名稱叫做________；把A與NaOH水溶液共熱，所得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

(2)反應(yīng)②產(chǎn)物中D物質(zhì)的化學(xué)式為________；用足量的H₂還原吡啶，所得的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________．

(3)物質(zhì)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(4)物質(zhì)A與燒堿溶液共熱的反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)，產(chǎn)物B的水溶性為________(填：可溶于水、或不溶于水)．

(5)對(duì)比問題(1)的兩個(gè)反應(yīng)，“Krohnke反應(yīng)”在有機(jī)合成中的作用是：

_______________________________．

反應(yīng)Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為Ｋ_１；反應(yīng)Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為Ｋ_２．在不同溫度時(shí)的Ｋ_１、Ｋ_２的值如下表：

(1)推導(dǎo)反應(yīng)CO_z(g)＋H_z(g)CO(G)＋H_zO(g)的平衡常數(shù)K與K_１、K_２的的關(guān)系式：________．

(2)計(jì)算K值：溫度為973 K時(shí)：K＝________；溫度為1173K時(shí)：K＝________．通過K值的計(jì)算可知，反應(yīng)CO_z(g)＋H_z(g)CO(g)＋H_２O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O(g)，在1173 K時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5 min的濃度，第6 min時(shí)改變了反應(yīng)條件．各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見下表：

①前2 min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)速率是________．

②在3 min～4 min之間，反應(yīng)處于________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min時(shí)，平衡向________方向移動(dòng)，可能的原因是________．