下圖表示了中學化學中幾種常見物質的轉化關系，圖中省略了部分產物和反應條件，已知常溫下，B、G是液體，X、H是固體且兩者化學式量相差1，其余物質均為氣體，

試回答下列問題：

(1)X的化學式分別為：________．

(2)反應①的化學方程式為：________．

(3)反應②的離子方程式為：________．

(4)在標準狀況下收集到5.6 L氣體E，則參加反應的H為________g

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關實驗步驟和實驗現象：

請回答：

(1)寫出A、B和C的化學式：A_________，B_________，C_________．

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

_________，_________．

(3)寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_________

(4)寫出由F→H的化學方程式：_________．

下圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已省略)．

回答下列問題：

(1)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，該反應轉移電子的物質的量是________；

(2)若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是________；

(3)若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是________；

(4)若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成．則A過量時反應①的化學方程式是________．

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示)

請回答相關問題：

(1)圖1分液漏斗中裝的液體是________________；

(2)本實驗中若硝酸過量，造成的結果是________；

(3)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點是①________，②________；

(4)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe₂(SO₄)₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3~4，產生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．

①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是________；

②方案2中甲物質可以是________(填字母序號)；

a．CuO

b．CuCO₃

c．CaCO₃

d．NaOH

③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為(注明反應條件)________．

下圖所示物質轉化中，常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已省略)．回答下列問題：

(1)在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，該反應轉移電子的物質的量是__________________；

(2)若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是________；

(3)若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生．在加熱條件下，當A過量時反應①的離子方程式是________；

(4)若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成．則A過量時反應①的化學方程式是________．

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種，已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質．請?zhí)羁眨?/P>

(1)②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是________．

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)A與E反應的離子方程式是________．

分子式為C₈H₁₃O₂Cl的有機物A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列轉化：

(1)寫出下列有機物的結構簡式

A________，B________，C________

(2)用化學方程式表示下列反應

①A與NaOH溶液共熱：______________

②F與KOH醇溶液共熱：_____________

③C→G：___________________________

(3)G的氧化產物與C在一定條件下反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式：________________

G的氧化產物與C在一定條件下反應生成高分子化合物的結構簡式________．

元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物質或離子．

(1)寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖________．

(2)比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大小：________＞________＞________＞________＞________(寫離子符號)

(3)①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式________

(4)分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應的離子方程式：________，________．

A、B、C、D、E五種元素，已知：

(a)A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同．E原子M層上的電子比K層多5個．

(b)常溫下B₂是氣體，它對氫氣的相對密度是16．

(c)C的單質在B₂中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB₂反應可生成B₂．

(d)D的單質在B₂中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激味的氣體DB₂．D在DB₂中的含量為50％．

根據以上情況回答：

(1)A是________、C是________、D是________(寫元素名稱)；

(2)E的原子結構示意圖________；F的電子式________；E₂的電子式________．

(3)F和AB₂反應的化學方程式________

(4)E₂與水反應的離子方程式________

(5)室溫下，將2 g苯和過量的B₂混合，完全燃燒，放出83.6 kJ的熱量，寫出表示苯的燃燒熱的熱化學方程式________．

煤是一種常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃燒產生的有害氣體會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工，或將廢氣凈化后再排放．

(1)煤直接燃燒產生的廢氣，直接排放到空氣中，導致的環(huán)境問題是________；該過程發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)下圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程圖．寫出廢氣脫硫過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式________．

(3)根據上圖分析，若在煤中直接添加一種物質，即可有效降低煤燃燒產生的廢氣中SO₂的含量，你認為可以添加的物質是________．