DAP－A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥；對環(huán)境及人員無損害；性價比較高．因此，適于大規(guī)模生產食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒．這種材料可采用下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)在①~④的反應中屬取代反應的是________．

(2)寫出反應②的化學方程式________．

(3)寫出反應⑤的化學方程式________．

(4)工業(yè)上可由C經過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是________和________．

(5)寫出B分子中苯環(huán)上的氫被氯取代所得二氯代物的各種結構簡式________．

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物．

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為________．

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是________．

(2)環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃餾分，b．過濾；c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水．

①上述操作的正確順序是________(填字母)．

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需________．

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是________．

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有________種不同化學環(huán)境的氫原子．

(1)寫出D中兩種含氧官能團的名稱：________和________．

(2)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式________．

①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產物只有兩種；②與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂氣體；③水解后的產物才能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．

(3)E→F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為________．

(4)由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的結構簡式為________．

(5)苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料．請設計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．

提示：①R－Br＋NaCN→R－CN＋NaBr；②合成過程中無機試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：

已知：①A的相對分子質量小于110，其中碳的質量分數約為0.9；

③C可發(fā)生銀鏡反應．

(1)A的分子式為________；

(2)由A生成B的化學方程式為________，反應類型是________；

(3)由B生成C的化學方程式為________，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結構簡式應是________；

(4)D的結構簡式為________，D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產物之一為乙酸的有________(寫結構簡式)．

光催化制氫是化學研究的熱點之一．科學家利用含有呲啶環(huán)(呲啶的結構式為其性質類似于苯)的化合物Ⅱ作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下(僅列出部分反應條件)：

(1)化合物Ⅱ的分子式為________．

(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反應條件略，除化合物Ⅲ的結構未標明外，反應式已配平)；

化合物Ⅲ的名稱是________．

(3)用化合物Ⅳ(結構式見圖)代替Ⅲ作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機關物的結構式為________．

(4)下列說法正確的是________(填字母)

A、化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2－羥基苯甲醛

B、化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C、化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅵ都可發(fā)生水解反應

D、化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應

(5)呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑．2－呲啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的結構式見右圖，其合成原料2－呲啶甲酸的結構式為________；Ⅵ的同分異構體中，呲啶環(huán)上只有一氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構體有________種．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．

(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)的化學方程式：_________________．

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe₂O₃·x　H₂O)，反應的化學方程式：_________________．

(3)生產中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_______________．

(4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_________________．

(5)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：

請回答：

①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________．

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol．

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因______________________．

聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質．聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：

________________；________________．

(2)生產過程中B和D的操作名稱分別是________和________(B和D均為簡單操作)．

(3)反應中副產品a是____________________．

(4)生產過程中可循環(huán)使用的物質是________(用化學式表示)．

(5)調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是________．

(6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值．為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈．生產過程C物質可選用________．

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al₂O₃

E．NaAlO₂

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)．

(2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)．

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行

F．吸收塔中用98.3％的濃硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95％，則最終SO₂的轉化率為________．

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)．

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．

_______________________．

②工業(yè)生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．(只寫出2個方程式即可)

_______________________．

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO₂)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．

回答下列問題：

(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發(fā)生反應的離子方程式為：________；

(2)“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是________．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式________．

(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式：________．

(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是_________________________．

2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀念，1867年在巴黎世界博覽會上，將氨堿法正式命名為索爾維制堿法．該法廣泛為世界各國采用，后被中國的侯氏制堿法所取代．索爾維法的生產流程是：

索爾維法能實現(xiàn)連續(xù)生產，但食鹽利用率只有70﹪，且副產品CaCl₂沒有用途，污染環(huán)境．

1940年我國化學家侯德榜先生經過多次實驗，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，食鹽利用率達96﹪，得到了純堿和氯化銨兩種產品，被稱為“侯氏制堿法”．其基本原理是：

①在30℃～50℃的飽和食鹽水中，先通入氨飽和，再通入CO₂得碳酸氫鈉沉淀．

②過濾，將濾渣加熱而得副產品．

③在濾液中加入細食鹽末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，過濾，濾液為飽和食鹽水．

請完成下列問題：

(1)在氨的飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應方程式：

_______________________．

(2)不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是_________．

(3)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式：___________．

(4)在“侯氏制堿法”中，________物質可以循環(huán)利用，在“索爾維法”中________物質可以循環(huán)利用．

(5)“侯氏制堿法”與“索爾維”相比，其優(yōu)點是_____________．