雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為________．

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成2 mol　H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出．

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2 L　O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量________(選填編號(hào))．

a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol

d．無(wú)法確定

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ_________和沉淀Ⅱ_________(填化學(xué)式)．

(2)寫(xiě)出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________．

(3)檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：_________．

(4)寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：__________．

(5)如何檢驗(yàn)Ni(OH)₃已洗滌干凈？__________．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素符號(hào)是________．

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(寫(xiě)化學(xué)式)．

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為________；

②B的化學(xué)式為________．

圖中A～X分別代表一種反應(yīng)物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請(qǐng)回答：

(1)B的電子式 ________，寫(xiě)出F的一種同素異形體________．

(2)寫(xiě)出反應(yīng)B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(3)寫(xiě)出A與足量K溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式________．

(4)在一定條件下，2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(5)在F與J的反應(yīng)中當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5 mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的I氣體的體積為_(kāi)_______L．

(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．

(1)W位于元素周期表第________周期第________族．

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)．

(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________．

(3)Fe(s)＋O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)＝X₂O₃(s)　ΔH＝－1675 kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

(Ⅱ)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_______．

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______．

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

甲烷可制成合成氣(CO、H₂)，再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．

已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)；△H₁＝＋206.2 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)；△H₂＝－35.4 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2H₂O(g)＝CO₂(g)＋4H₂(g)；△H₃＝＋165.0 kJ·mol^－1

(1)CH₄(g)與CO₂(g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為_(kāi)_______(填序號(hào))，其原因是________．

(3)合成氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO；△H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是________．

(4)將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖(A、B為多孔性碳棒)．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．

①O＜V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；

②44.8 L＜V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)_______；

③V＝67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_______．

鈦白粉(主要成分是TiO₂)，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵)為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO₄·7H₂O的工藝流程圖．

(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；在TiOSO₄和FeSO₄溶液中加入Fe的目的是________．

(2)溶液Ⅱ中TiOSO₄在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______；可回收利用的物質(zhì)是________．

(3)為測(cè)定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO²⁺＋Al＋6H⁺＝3Ti³⁺＋Al³⁺＋3H₂O．過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000 mol·L^－1　FeCl₃溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00 mL　FeC1₃溶液．待測(cè)鈦液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是________．

斑螯素能抑制肝癌的發(fā)展，去掉斑螯素中的兩個(gè)甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相應(yīng)的療效，其合成路線如下：

已知：①2HCHO＋NaOH→CH₃OH＋HCOONa

②(Diels－Alder反應(yīng))

③當(dāng)每個(gè)1，3－丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有兩種產(chǎn)物：CH₂ClCH＝CHCH₂Cl；CH₂ClCHClCH＝CH₂．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為_(kāi)_______；第①步反應(yīng)中還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．

(2)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；第⑤步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________．

(3)去甲基斑螯素與X互為同分異構(gòu)體．X能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰．寫(xiě)出滿足上述條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

(4)結(jié)合題中有關(guān)信息，寫(xiě)出由制備丁烯二酸酐的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)．合成路線流程圖示例如下：

________．

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是________．

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________．

(3)若三者c(H⁺)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________．

(4)當(dāng)三者c(H⁺)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________．

(5)當(dāng)三者c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_______，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________．

(6)將c(H⁺)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H⁺)由大到小的順序是________．