以石墨做電極電解200 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液，在標準狀況下，陰極上收集到2.24 L氣體時，停止通電．請回答下列問題：

(1)整個電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為________；

(2)電解過程中共收集到氣體的體積為________；

(3)若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后溶液恢復(fù)至室溫時的pH值約為________；

(4)電解結(jié)束后，欲使溶液恢復(fù)到電解前溶液的組成和濃度，可加入________mol________(填化學(xué)式)．

將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL　5 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65 mL　10.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．

(1)當加入________mL　NaOH溶液時，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．

(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積．

有一廢水樣品10 L，經(jīng)分析得知含游離氯(Cl₂)濃度為0.012 mol/L，其H⁺濃度為1×10^－3 mol/L．已知Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂O＝Na₂SO₄＋2HCl．現(xiàn)欲除去其中的游離氯，并成為中性溶液，問需加濃度為0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液的體積是多少？需加入固體燒堿的質(zhì)量是多少？

A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8∶9，將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3∶2組成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出氫1.344 L(標準狀況)，這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成的氫氣的體積相等．求A和B兩種金屬的摩爾質(zhì)量．

表中[C₄min]是1－(正)丁基－3－甲基咪唑正一價離子的代號，“咪唑”的結(jié)構(gòu)為：

假設(shè)在[C₄min]Cl里溶解了25％的聚合度n＝500的纖維素，向該體系添加1.0％(質(zhì)量)的水，占整個體系的物質(zhì)的量分數(shù)為多少？假設(shè)添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的物質(zhì)的量分數(shù)為多大？

某純凈的天然堿可看做二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物．取6.64 g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過過量的濃硫酸、過量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9 g，澄清石灰水中生成沉淀1 g．

(1)充分加熱后，剩余固體重________g；

(2)該天然堿成分中除含有碳酸鈉外，還含有________(填化學(xué)式)；

(3)6.64 g天然堿中，含碳酸鈉的物質(zhì)的量為________mol；

(4)該天然堿的化學(xué)式為________．

為測定某Fe₂O₃和FeO混合物中Fe₂O₃的含量，往一定量樣品中加入200 mL　5.0 mol·L^－1硫酸，充分反應(yīng)后，測得溶液中c(H⁺)＝1.0 mol·L^－1(設(shè)溶液體積仍為200 mL)，再加入適量2.0 mol·L^－1　NaOH溶液，使Fe²⁺、Fe³⁺完全沉淀，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾，洗滌、灼燒沉淀物，稱得固體質(zhì)量比原樣品增加2.4 g．

(1)與樣品發(fā)生反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為多少？

(2)需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe³⁺、Fe²⁺恰好沉淀完全？

(3)該混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

向Ca(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO₂氣體體積(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)a點之前反應(yīng)的離子方程式為________；

(2)c點的二氧化碳體積是________mL；

(3)混合稀溶液中Ca(OH)₂和NaOH的物質(zhì)的量之比為________．

現(xiàn)有某種堿金屬元素組成的兩種碳酸鹽(正鹽和酸式鹽)的混合物4.86 g，加水溶解后，取所得溶液的，向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO₂的體積(標準狀況)和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．

請計算：(1)原混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．

(2)確定此兩種碳酸鹽的化學(xué)式．

(3)所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1．請推算它們的化學(xué)組成．

孔雀石：________；石青：________．

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂　3.36 L(標準狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO　20 g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．