某化合物A經(jīng)堿性水解后得到B，酸化后得到C(C₈H₈O₂)．核磁共振氫譜表明，C含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列各步反應后得到G(C8H12O4)，核磁共振氫譜顯示G中只有1種氫原子．

已知∶

請回答下列問題∶

1．有機物類別∶A物質(zhì)屬于________類，C物質(zhì)屬于________類

2．寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體∶________．

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu)．

3．寫出F→G反應的化學方程式∶________．

4．寫出A的結(jié)構(gòu)簡式∶

5．在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(僅要求寫出1種)∶________．

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．

請回答下列問題

(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(2)與出乙的單質(zhì)的電子式：________．

(3)戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________．

(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________．

(5)按下圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：________．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是________．

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由________．

(2)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液的體積比為________．

(3)95℃時，若100體積pH₁＝a的某強酸溶液與1體積pH₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關(guān)系是________．

(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．請分析其原因：________．

某含碳氫氧三種元素的有機物HMPA，其分子式可表示為CxHyO₃，該有機物碳與氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)之和等于氧元素的質(zhì)量分數(shù)的兩倍．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：(已知：同一個碳原子不能連接兩個羥基)

1)、HMPA的相對分子質(zhì)量________；分子式為________．

2)、C的結(jié)構(gòu)簡式________．

3)、D與溴水反應的化學方程式為________．

4)、與D互為同分異構(gòu)體，同時滿足下列要求的結(jié)構(gòu)有________種．

①不與金屬鈉反應　②含有結(jié)構(gòu)�、鄄缓�任何環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________．

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化．

②CuO被還原．還原劑是________，該還原反應的化學方程式是________．

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂．通入O₂的目的是(用化學反應方程式表示)________．

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是________．

材料科學是近年來與化學有關(guān)的科學研究的熱點，某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性，它是以中學化學中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，下圖所示為其生產(chǎn)過程，其中虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設，G、F、H均難溶于水且為白色粉末；圖中除M、K(均含A元素)外均為中學化學常見物質(zhì)：

請回答下列問題：

(1)指出K可能所屬的晶體類型________，K晶體中A原子周圍化學鍵的鍵角均相等，鍵角值為________．

(2)寫出化學式：單質(zhì)B________；化合物F________；化合物C________．

(3)寫出下列反應的離子方程式：

反應③________；

反應⑤________；

(4)寫出反應④的化學方程式：________．

燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子(H₂N－NH₂)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：

(1)利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應的電極反應式和總反應式；并指出電解質(zhì)溶液中，OH^－離子向哪極移動；

(2)肼在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H₂N－NH₂·H₂O，其一級電離與NH₃·H₂O的電離類似，H₂N－NH₂·H₂O水溶液的堿性可以通過只考慮其一級電離求出，其一級電離的電離常數(shù)K_b＝3.0×10^－6，為了求濃度為0.1 mol/L肼溶液的OH^－濃度，人們常將K_b＝[H₂N－NH₃⁺]·[OH^－]/[H₂N－NH₂·H₂O]近似為K_b＝[OH^－]²/0.1，請給出理由．

(3)肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(g)　　ΔH＝－642.2 kJ·mol^－1，因此肼可以作為火箭推進劑．根據(jù)該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N₂和水來制取N₂H₄，若能指出可能的反應條件；若不能請指出原因．

異戊二烯(C₅H₈)是橡膠工業(yè)的重要原料．工業(yè)上有多種合成方法，其中兩種如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

1．A的結(jié)構(gòu)簡式為________．已知B可作為生產(chǎn)高分子導電材料的原料，則B的名稱是________．反應①的反應類型是________．

2．反應②的化學方程式為________．

3．丁基橡膠是由異戊二烯與2－甲基丙烯共聚生成，寫出該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式________．

4．與異戊二烯相差一個“CH₂”原子團，且結(jié)構(gòu)中只有一個甲基的同系物除CH₂＝CH－CH₂－CH＝CH－CH₂

、CH₂＝CH－CH＝CH－CH₂－CH₃、外，還有________(填結(jié)構(gòu)簡式)(已知不穩(wěn)定)．