甲組同學(xué)擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填滿．)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．________．

③實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？________．

乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．裝置中導(dǎo)管a的作用是________，________．

甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________．

和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是________．

為了進(jìn)一步驗證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置．先關(guān)閉彈簧夾________，再打開彈簧夾________，才能使NO₂氣體充滿②試管．

當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作________．

當(dāng)②試管中的NO₂和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是________．(不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化且該實驗條件下氣體摩爾體積設(shè)為V_mL/mol)

寫出溶解過程中的離子方程式________．

1∶1的H₂SO₄是用1體積98%H₂SO₄與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要________、________．

該工藝會產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是________(寫分子式)，應(yīng)加以回收處理．

已知氧化亞銅(Cu₂O)與稀H₂SO₄反應(yīng)有CuSO₄和Cu生成．假設(shè)焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體的成分，下列實驗設(shè)計合理的是________(選填序號)．

(a)加入稀H₂SO₄，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明固體中一定有CuO

(b)加入稀H₂SO₄，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有Cu₂O

(c)加入稀HNO₃，若有無色氣體(隨即變成紅棕色)產(chǎn)生，說明固體中有Cu₂O

(d)加入稀HNO₃，若全部溶解，說明固體中沒有Cu₂O

不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計算銅粉中Cu的含量，需要測定的數(shù)據(jù)是________和________(用文字表示)．

儀器C的名稱是________，只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)________．

若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________．

圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是．

A．

Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．

Ⅳ比Ⅲ安全

C．

Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．

Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，Ⅲ不行

將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．

①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為________

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時，所得溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子________．

用結(jié)構(gòu)簡式表示鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________．

將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑________(從甲基橙、酚酞中選擇)，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時，現(xiàn)象是________．

某學(xué)生進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________．

A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．在裝鄰苯二甲酸氫鉀前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E．滴定開始前，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

F．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

G．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

H．滴定到終點(diǎn)時，溶液顏色由無色變到了紅色

該同學(xué)所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________(結(jié)果保留三位小數(shù))．

本實驗至少需要加熱________次，至少需要稱量________次；

某學(xué)生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質(zhì)量為m₁，容器和晶體的總質(zhì)量為m₂，加熱后容器和無水CuSO₄的總質(zhì)量為m₃．請寫出結(jié)晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO₄·nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：ω＝________，n＝________；

若m_l＝5.4 g、m₂＝7.9 g、m₃＝6.8 g，該生結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”)？

從下列分析中選出該生實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是

A．

加熱前稱量時容器未完全干燥

B．

最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1 g

C．

加熱后容器未放在干燥器中冷卻

D．

加熱過程中有少量晶體濺出

E．

加熱后的粉末中有少量黑色固體

加熱前通入空氣的目的是________，操作方法為________．

裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________，C________，D________．

若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO₃的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量________．

若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)

實驗時除需測定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請指出________，否則，此空不填．

實驗時在檢查裝置氣密性后，如何將試劑加入試管并使反應(yīng)開始？________．

以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：________(請?zhí)顚懖襟E代號)．

測量收集到氣體體積(圖中夾持儀器已省略)時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？________．

如果實驗中測得粗鋅質(zhì)量為a g，得到的氫氣體積是b L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為(含a、b，不必化簡)：________．

試根據(jù)上述儀器，提出更簡捷的實驗方案：________．