已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應(yīng)與電源的________極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為________

電解過程中，硫酸銅的濃度會________(選填：變大、不變、變小)

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

(1)陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：________殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：________

(2)濾液含量的測定：

以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100 mL濾液中Cu²⁺的濃度為________mol·L－¹，F(xiàn)e²⁺的濃度為________mol·L^－1

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

(1)銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上．(填入以下所給儀器的編號)

實驗所用儀器：

a、蒸發(fā)皿　b、石棉網(wǎng)　c、泥三角　d、表面皿　e、坩堝鉗　f、試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是________

a、灼燒過程中部分氧化銅被還原

b、灼燒不充分銅未被完全氧化

c、氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d、該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥

(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：________、________；

(5)測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實驗中，稱量操作至少要進(jìn)行________次；

(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是________

a、加熱溫度過高

b、膽礬晶體的顆粒較大

c、加熱后放在空氣中冷卻

d、膽礬晶體部分風(fēng)化

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進(jìn)行了認(rèn)真的探究．

Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)(Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O)．

Ⅱ．設(shè)計實驗方案：

方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化

方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣

方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．

(1)請你評價方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因．________________

(2)方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c＝________可確認(rèn)紅色粉末是Cu₂O．

某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：

(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為________．

(2)試劑1的化學(xué)式是________．

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)：________

(4)某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究．

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；

假設(shè)2：________；

②設(shè)計方案：

為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，你設(shè)計的實驗方案是________________．

某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1　FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用．

(1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性提出了如下2種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe²⁺既有還原性又有氧化性；

假設(shè)二：Fe³⁺具有氧化性；

(2)設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格．

(3)該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂＋Zn＝ZnCl₂＋Fe，該反應(yīng)的離子方程式為：________

(4)根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：________

CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，擬定實驗步驟如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的________(填字母)．

A．K₂Cr₂O₇　B．NaClO　C．H₂O₂

該反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的________(填字母)；

A．NaOH　B．Cu　C．Cu₂(OH)₂CO₃

②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚．將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是________．

(3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是________．

化合物K₂Fe(C₂O₄)y·3H₂O(Fe為＋3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成．

Ⅰ．制備：

(1)結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________．

(2)操作Ⅲ的名稱是________．

Ⅱ．組成測定：

稱取一定質(zhì)量實驗所得晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄．將C₂O₄^2－完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液24.00 mL時恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00 mL．相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

(3)配制100 mL　0.10 mol·L^－1　KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________和________名稱)．兩個滴定中到達(dá)終點時溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色．

(4)通過計算，該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中的x＝________．

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子．有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．

填寫下面空白．

(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)是②________、④________；

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，________，________，________，寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(3)鐵紅的化學(xué)式為________，氧化銅能否與鋁粉形成鋁熱劑，其理由是________．

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高、新科技材料，被譽為“未來金屬”，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料．以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO₃)及少量的Fe₂O₃]制取TiO₂及Ti的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出步驟③反應(yīng)的離子方程式________；

(2)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)品是________，檢驗副產(chǎn)品是否變質(zhì)的實驗方法是________；

(3)上述制備Ti的步驟⑤中充入Ar的目的是________；

(4)最新研究用惰性電極直接電解熔融TiO₂制取金屬鈦獲得成功．寫出電解TiO₂制取金屬鈦的化學(xué)方程式________．

現(xiàn)有CuO、CuS、Cu₂S三種黑色粉末，請設(shè)計一個不用化學(xué)藥品就可區(qū)分它們的實驗方案．(請用文字?jǐn)⑹?