某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗(圖中夾持裝置省略)．

請按要求填空：

1．實驗室制取SO₂氣體時，可選擇的合適試劑________(選填編號)．

a．10％的H₂SO₄溶液

b．80％的H₂SO₄溶液

c．Na₂SO₃固體

d．CaSO₃固體

相應(yīng)的制取裝置是________(填上圖中裝置下方編號)．

2．實驗室若用裝置①來制取H₂S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是________(選填編號)．

a．Na₂S固體

b．NaHS固體

c．FeS固體

d．FeS₂固體

3．如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：________．

4．若用裝置③來證明SO₂具有氧化性，其實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是________．

5．實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是________．

6．該化學興趣小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，依次選擇了裝置①、②、④，其中裝置②盛有的試劑是________，裝置④盛有的試劑是________．

在室溫和一個大氣壓強下，用下圖所示的裝置進行實驗，測得a g含CaC₂ 90％的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L．現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)，請回答下列問題：

(1)CaC₂和水反應(yīng)的化學方程式是：________

(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是：________．

(3)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有：________．

(4)如果電石試樣質(zhì)量為c g，測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)計算式：w(CaC₂)＝________．(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計)

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)．

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，反應(yīng)④的化學方程式為________．

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是________，已知常溫下D與F反應(yīng)生成B，

寫出該反應(yīng)的化學方程式________．

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為________．

某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題∶

(1)開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為∶________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是________．

(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是________，B中反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)如果開啟活塞f放掉約液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，B中反應(yīng)的化學方程式是________．

鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．

(1)CrO₃具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂(SO₄)₃]．則該反應(yīng)的化學方程式為：________．

(2)CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示．

①A點時剩余固體的成分是________(填化學式)．

②從開始加熱到750 K時總反應(yīng)方程式為________．

(3)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含＋6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]．

①電解過程中NaCl的作用是________．

②已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^－13 mol·L^－1，則溶液中c(Cr³⁺)為________mol·L^－1．

某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl₂)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃　2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl^－即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2 mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．請回答下列問題：

(1)滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是________；

(2)實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜，加

________(填化學式)試劑可達到這一目的；

(3)在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

(4)到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，(此時不得劇烈搖動)以減少誤差，否則這種誤差會使n(Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)；

(5)若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃時，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0 mL，則原氯化鍶樣品的純度為________．

某同學進行試驗探究時，欲配制1.0 molL^－1　Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑(化學式量：315)．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．

為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂·8H₂O部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：

1．燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是________．

2．假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題紙上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

3．將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量．

實驗如下：①配制250 mL　約0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入________，洗滌，定容，搖勻．②滴定：準確量取25.00 ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL^－1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

4．室溫下，________(填“能”或“不能”)　配制1.0 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，說明理由________．