乙二酸晶體俗稱草酸，是含結晶水的無色晶體(H₂C₂O₄·xH₂O)．某同學根據(jù)乙二酸的結構和碳元素的化合價，預測乙二酸的性質并進行實驗驗證．

性質預測：

(1)乙二酸有酸性，且酸性比乙酸強

(2)乙二酸晶體受熱分解：H₂C₂Ｏ₄·xH₂OCO₂↑+CO↑+(x+1)H₂O

(3)乙二酸能發(fā)生酯化反應

實驗驗證：

實驗用品：0.1 mol·L 乙二酸溶液，0.1 mol·L^{?/SUP>乙酸溶液，乙二酸晶體；其他試劑和儀器任選．}

(1)驗證乙二酸酸性比乙酸強，簡述其實驗操作及現(xiàn)象：________．

(2)利用下列儀器裝置檢驗乙二酸晶體分解的產(chǎn)物

回答以下問題

①E裝置中盛放的藥品是________；F裝置中盛放的藥品是________．

②按照檢驗分解產(chǎn)物的實驗流程，裝置的連接順序是(填裝置的編號)A→________→________→________→________→________→________．

③按照②中流程，判斷分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是________．

④若將②中E裝置和B裝置的位置對調，不能檢驗出的產(chǎn)物是________(填化學式)

⑤若僅僅測定乙二酸晶體中結晶水的含量，必須測定的數(shù)據(jù)是________(填代號∶m₁∶乙二酸晶體質量m₂∶生成物水的質量m₃∶生成物CO₂的質量)

某學生要做檢驗Na₂CO₃粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實驗．他的實驗設計分為7個步驟，其中的5個步驟所用的試劑及實驗操作均已寫明，見下表：

試將表里尚缺的(1)、(2)兩個步驟所用的試劑(自選)及實驗操作補寫完整，然后按實驗步驟的順序以①②③④⑤⑥⑦分別填人相應的“實驗步驟”欄里．

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，導管B作用是________．

②試管C置于冰水浴中的目的是________．

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩．靜置．分層，環(huán)己烯在________層(填上或下)，分液后用________(填入編號)洗滌．

a．KMnO₄溶液

b．稀H₂SO₄

c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是________．

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是(　　)

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________．

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．

實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為∶2Al＋6HCl(g)→2AlCl₃＋3H₂．完成下列填空∶

1．寫出B處燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式∶________．

2．C中盛有的試劑為________．進行實驗時應先點燃________(選填“B”或“D”)處酒精燈．

3．用粗短導管連接D、E的目的是________(選填序號)．

a．防堵塞

b．防倒吸

c．平衡氣壓

d．冷凝回流

E瓶的作用是________．

4．F中盛有堿石灰，其目的是________(選填序號)．

a．吸收HCl

b．吸收Cl₂

c．吸收CO₂

d．吸收H₂O

5．(1)將D中固體改為市售氯化鋁(AlCl₃·6H₂O)也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是________．

(2)若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al₂(OH)_nCl_(6－n)]，且質量是原市售氯化鋁的40％，則可推算n的值為________．

6．有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl₃．事實證明這樣做比較危險，請簡述理由________．

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)₂·yCuCO₃．

孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：

實驗1：將2.0 mL　0.50 mol/LCu(NO₃)₂溶液、2.0 mL　0.50 mol/LNaOH溶液和0.25 mol/L　Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合．

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．

實驗記錄如下：

1．實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳反應條件：①Cu(NO₃)₂溶液與Na₂CO₃溶液的體積比為________；②反應溫度是________．

2．80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的原因是________．

實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．

步驟2：打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，鼓入空氣，一段時間后關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，稱量相關裝置的質量．

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．

3．步驟4：________．

步驟5：稱量相關裝置的質量．

4．裝置A的作用是________；若無裝置E，則實驗測定的x/y的比值將________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

5．某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

a．反應前玻璃管與樣品的質量163.8 g

b．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0 g

c．裝置C實驗后增重9.0 g

d．裝置D實驗后增重8.8 g

為測定x/y的比值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的________(寫出所有組合的字母代號)一組即可進行計算．

6．根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式________．