工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO₄)對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　△H₁＝571.2 kJ·mol^－1�、�

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)　△H₂＝226.2 kJ·mol^－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為________________．

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________．

[K_sp(AgBr)＝5.4×10^－13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10]

(3)反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的△H₂＝________kJ·mol^－1．

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是_____________，________________________．

金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^－和金屬離子的配離子M(CN)_n^m－的形式存在于水中．測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag⁺＋2CN^－[Ag(CN)₂]^－

終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色．

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

(1)水樣預(yù)處理的目的是________________．

(2)水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了________________．

(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是____________．

(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)．

(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000 mol·L^－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL．此水樣中含氰化合物的含量為________mg·L^－1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))．

化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)：聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

______________________；______________________．

(2)生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是________和________(B和D均為簡(jiǎn)單操作)．

(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________．

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)．

(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是_________________________．

(6)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值．為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈．生產(chǎn)過程C物質(zhì)可選用________．

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al₂O₃

E．NaAlO₂

某化學(xué)課外小組的同學(xué)為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ．如圖所示．

(1)若用實(shí)驗(yàn)D來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是________，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是________．

(2)若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________．

(3)若測(cè)定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？若能，�?qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù))________；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由______________________________．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ．將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．

(1)當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式分別為________、________．

(2)當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子________．

某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量(g/100 mL)，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題．(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500 mL、0.1000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．)

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)用滴定管吸取10 mL市售白醋樣品，置于100 mL容量瓶中，加蒸餾水(煮沸除去CO₂并迅速冷卻₎)稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00 mL于________中．

(3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．

(4)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2－3次．

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理

則c(樣品)/moL·L^－1＝________；樣品總酸量g / 100mL＝________．

Ⅲ．交流與討論：

(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得：

V(NaOH)(平均消耗)＝1/4(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL＝15.24 mL．

試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說明理由．

________________________________________________________________．

(2)乙同學(xué)用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表．

①請(qǐng)作出pH－V(NaOH)圖．

①由表和圖可知：在允許的誤差范圍(±0.1%)內(nèi)，pH突變

(滴定突躍)范圍為________．

所以可選擇________作指示劑．

附：常見指示劑的變色范圍

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取溴乙烷．在試管Ⅰ中依次加入2 mL蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL　95％的乙醇和3 g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．

試回答下列問題：

(1)試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)試管Ⅰ中加入2 mL蒸餾水的目的是________．

(3)試管Ⅰ中反應(yīng)除了生成溴乙烷，還可能生成的有機(jī)物有________、________(任寫兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)．

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體X中是否含乙烯．請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所用試劑的名稱

廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實(shí)現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一．某興趣小組進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)課題：廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究

查閱資料：①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴

②CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O

③苯甲酸能溶于苯

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)記錄：

①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍(lán)．

問題討論：請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析：

(1)經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，實(shí)驗(yàn)操作方法是________

(2)C裝置的作用是________；

(3)如果不設(shè)置D裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生的影響是________．

(4)甲同學(xué)認(rèn)為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為還可能有其它成分．你認(rèn)為其他成分可能是________．為完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱．

文獻(xiàn)資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等．某化學(xué)興趣小組擬測(cè)定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量．

測(cè)定草木灰中鉀鹽含量：

(1)該實(shí)驗(yàn)的主要步驟順序?yàn)椋悍Q量→________→________→________→________→冷卻→再稱量(填字母序號(hào))

A．溶解　B．過濾　C．洗滌、烘干　D．蒸發(fā)

(2)稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向________(填左、右)旋動(dòng)．某學(xué)生稱量時(shí)，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生的操作應(yīng)為________________________________．

(3)實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是________，操作D用玻璃棒不斷攪動(dòng)的原因________________________________________．

測(cè)定鉀鹽中K₂CO₃含量：

(4)取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2－生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計(jì)算．檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是________________________________，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_______________________．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：

(2)在一定體積的18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填大于、等于或小于)100 mL．

有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)

(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________．

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：____________________