某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，以便于準(zhǔn)確觀察銅片與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象．c為止水夾，a、b為耐酸的多孔膠塞片(厚度1－2 mm，高度可以調(diào)整)，實(shí)驗(yàn)過程中可以選用的試劑：銅片、稀硝酸、塊狀CaCO₃．回答下列問題：

(1)寫出Cu與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式________．

(2)適量的大理石放在________片上(填“a”或“b”，下同)，其作用是________．

(3)欲使反應(yīng)現(xiàn)象更為明顯，則加入的銅片為________．

a．粗銅片　　b．純銅片

(4)實(shí)驗(yàn)操作步驟：①裝好藥品，打開止水夾c；②升高漏斗位置，讓a片上的物質(zhì)與稀硝酸接觸；③充分反應(yīng)后，再向漏斗中加入足量的稀硝酸至淹沒b片上物質(zhì)，并立即關(guān)閉止水夾c．

立即關(guān)閉止水夾c的原因是：

①________，

②________．

(5)實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到銅片與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：

①________，②________，

③________，④________．

為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO₂)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)加入過量鹽酸；

(3)收集并測定生成的氣體體積V mL．

問題：如果稱量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會(huì)________(偏高、偏低、無影響)

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；

(2)用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯、托盤天平(砝碼)、藥匙之外)________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項(xiàng)編號(hào))．

A．需要

B．不需要

C．均可

問題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式________．

(1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？________________；

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作________________．

[方案Ⅳ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入足量C mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是________(填選項(xiàng)編號(hào))．

A．C、V

B．、

C．

D．M

問題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是________(填選項(xiàng)編號(hào))．

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/LNa₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量 g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點(diǎn)分別是：

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；

方案________；________．

方案________；________．

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃．

(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO₃^－，表示該反應(yīng)的離子方程式是________．

(2)上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液將I₂還原，又可以回收四氯化碳．Na₂SO₄稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－．

某課外活動(dòng)小組為測定混有MgCl₂的食用加碘鹽中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出B和C的化學(xué)式：B________，C________．

②滴定時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

③KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出計(jì)算式)．

④使所測MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是(填寫字母)________

A過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長

C沉淀灼燒不徹底

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．

(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)：________；

化合反應(yīng)：________．

(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是________．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________．

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO₂)反應(yīng)來冶煉金屬錳．

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)________．

②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是________．

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol/L稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3gNaHCO₃和0.3 g　Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時(shí)倒人試管中，觀察到的現(xiàn)象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現(xiàn)象：________．

(2)若兩氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同．兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為________(填最簡整數(shù)比)

(3)甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(1)＋CO₂(g)；ΔH＞O；

CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(1)＋CO₂(g)；ΔH＜O；

甲分析結(jié)論的方法是否科學(xué)？________．(填“是”或“否”)

(4)為研究反應(yīng)是吸熱還是放熱，乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．(每個(gè)實(shí)驗(yàn)平行做三次，取平均值)

請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報(bào)告的題目是《________》

②通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：

a．NaHCO₃的溶解是________(“吸熱”或“放熱”)過程；

b．Na₂CO₃的溶解是________(“吸熱”或“放熱”)過程；

c．NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

d．Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是________(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

e．NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是________(填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和．

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl₃采用的方法為：________．

(2)用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：________．

②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是________．

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及________．

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，在答題卡相應(yīng)位置敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

某待測溶液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水CO₂都是過量的)．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

(1)判定待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺離子：________．理由是：________．

(2)寫出沉淀D的分子式：________．

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)寫出從溶液B生成沉淀C的反應(yīng)的離子方程式：________．

工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)溶液A中加入NaClO的目的是________；

(2)在溶液B中加入CuO的作用是________；

(3)操作a的目的是________；

(4)在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂．采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是________．

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

(1)步驟③加Fe粉的目的是________．

(2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式________．

(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是________．

(4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________．